Corrosion

C O R R O S I Ó N


La corrosión es el ataque a superficies sólidas (especialmente metálicas) por los agentes ambientales y/o las corrientes eléctricas.
Desde el punto de vista de su resistencia a los ataques atmosféricos (aire, humedad, CO2, etc.) los diversos metales se comportan de manera muy distinta. Naturalmente, los metales de los grupos IA y IIA (alcalinos yalcalino-térreos) son inmediatamente atacados por el O2, N2, H2O y CO2 del ambiente. El aluminio presenta, en cambio, una resistencia sorprendente; esto es debido a que la superficie de un trozo de aluminio se recubre inmediatamente que se encuentra en contacto con la atmósfera de una sutil capa de óxido (Al2O3) muy resistente e impermeable, que impide la penetración de los agentes atmosféricos,protegiendo al metal. Algo análogo sucede con el Zn y el Pb. Muchos metales, sin embargo, son atacados y la capa de óxido que forman no es continua ni impermeable, por lo cual la corrosión progresa en profundidad (caso del Fe). Este fenómeno de la corrosión se hace menos importante a medida que nos alejamos del H2 en la serie electroquímica.

Naturaleza de la corrosión:El caso más frecuente de corrosión implica un proceso electroquímico en el cual el metal se oxida, cediendo así electrones al medio. Como toda oxidación es correlativa y simultánea con una reducción, en otra zona del metal (o de la aleación) debe existir una reducción y, además, debe haber contacto electrónico entre ambas zonas.
La zona o área en la cual se ataca el metal(zona de corrosión) recibe el nombre de “zona anódica”; mientras que la zona en la cual algún ion o molécula del agente atacante se reduce recibe el nombre de “zona catódica”.
Para que exista ataque por los agentes atmosféricos es necesario que el aire esté húmedo, esto se debe a que así se realiza el necesario contacto electrolítico entre ambas zonas por medio de la ligera capa de aguacondensada en la superficie del metal.

Velocidad de la corrosión:
Depende de muchos factores, en general podemos decir que en la mayoría de las reacciones de corrosión la velocidad aumenta a medida que transcurre el tiempo. En cuanto a la temperatura, se observa que la curva que representa la pérdida de peso en función de ella alcanza un máximo y luegodecrece hasta anularse (en el caso del Fe y el H2O, por ejemplo, el máximo corresponde a 80°C).

Inhibidores:
Son sustancias que, agregadas al metal o aleación, o colocadas en la zona de contacto, protegen de la corrosión.
Existen inhibidores catódicos y anódicos según sea la zona sobre la que actúan.
Las sales de Zn, Mg, Ca y Ni actúan como inhibidores de la corrosión del acerosometido a inmersión parcial (compuertas, tanques, cascos de embarcaciones, etc.) provocando en las zonas catódicas cercanas a la línea de inmersión la reducción del O2 a grupo hidróxido, con lo que se depositan los hidróxidos de los metales nombrados en forma más o menos adherente sobre dichas zonas. Como el proceso catódico de reducción es correlativo al proceso anódico de oxidación, este depósitodificulta la difusión del O2 disminuyendo la corrosión.
Como ejemplos de inhibidores anódicos pueden citarse los cromatos, silicatos y fosfatos, los cuales actúan disminuyendo la velocidad de corrosión de los metales del tipo del Fe.
También existe gran cantidad de inhibidores de origen orgánico: barros ácidos de las refinerías de petróleo, asfalto, aminas y sus derivados, compuestos de la piridinay de la quinolina, derivados de la urea, tiourea, sulfuros orgánicos y tioles.
Debe hacerse notar que el uso de inhibidores requiere un conocimiento profundo de su modo de actuar así como del proceso a inhibir ya que, en ciertas condiciones, una misma sustancia puede actuar como inhibidor o como activador de la corrosión.

Pasivadores:
Son sustancias que producen...