Corrosion

6.1 TIPOS DE CORROSIÓN
 

Corrosión uniforme o general: La corrosión uniforme se presenta cuando el material no exhibe diferencias en su micro estructura y el ambiente que lo rodea tiene una composición uniforme. Toda el área superficial se corroe ala misma velocidad y podemos predecir la pérdida de material en un cierto período de tiempo. El hecho de que el daño que se produce sea previsiblehace que la corrosión uniforme sea menos seria que la localizada. No obstante, la corrosión que se extiende sobre toda la superficie produce una mayor contaminación en el medio ambiente. Pensemos el caso de tubos que conducen agua potable, al corroerse los iones difundirán en el agua contaminándola. Si la corrosión es severa, la cantidad de material disuelto será apreciable. Existen tablas quereportan datos de velocidad de corrosión (uniforme) para diferentes materiales en distintos medios. La velocidad de corrosión en agua de mar es más severa que en agua de río para la mayoría de los metales. Esto se debe en gran parte a la gran concentración de iones cloruro que existe en el agua de mar .El diseño del equipo, estructura, dispositivo, etc., tiene menos influencia en la corrosiónuniforme que en la corrosión localizada. Una protección adecuada del material (ej.: protección catódica, por cubiertas protectoras, por inhibidores como se verá más adelante) puede minimizar el problema de la corrosión general. La corrosión por placas es un caso intermedio entre la corrosión uniforme y la corrosión localizada. El ataque de la superficie metálica es general, pero no uniforme.

Esnecesario tener en cuenta que un sistema en corrosión no está en equilibrio. La cantidad de un metal uniformemente corroído durante un período de tiempo se puede determinar utilizando las leyes de Faraday. A sí el peso w del metal corroído en una disolución acuosa en un tiempo t será igual a:

w=ItM (1) nF

Donde:
I: Flujo de corriente (en amperes=A)
M: masa atómica del metal (g/mol
n=número deelectrones/átomo producido o consumido en el proceso
F: Constante de Faraday.
t= tiempo

Generalmente en corrosión se utiliza un valor de corriente i por unidad de área (densidad de corriente, en Acm-2), por lo que I=iA y remplazando en la ecuación (1):

w=iAtMnF

Corrosión galvánica: Es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando está en contactoeléctrico con un tipo diferente de metal (más noble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio húmedo.1

Por el contrario, una reacción galvánica se aprovecha en baterías y pilas para generar una corriente eléctrica de cierto voltaje. Un ejemplo común es la pila de carbono-zinc donde el zinc se corroe preferentemente para producir una corriente. La batería de limón es otroejemplo sencillo de cómo los metales diferentes reaccionan para producir una corriente eléctrica.

Corrosión por picaduras: Son una de las formas más destructivas de corrosión pues es una causa potencial de falla en equipos debido a la perforación y/o la penetración. Estas ocurren generalmente en las superficies de metal protegidas por revestimientos de óxido tal como acero inoxidable, aluminio, etc.Típicamente en circuitos de agua para caldera y de alimentación, el aumento del riesgo de

Corrosión por picadura aumenta dramáticamente con el aumento del contenido de oxígeno presente en el líquido.
 
Corrosión por grietas o aireación diferencial: Se trata de una forma de corrosión localizada en hendiduras o superficies protegidas donde puede haber disoluciones estancadas. Este tipo decorrosión es frecuente entornillos, remaches,...; donde la abertura es ancha para que entre el líquido pero estrecha para que salga, de forma que se estanca. Así resulta preferible la unión por soldadura.

Corrosión intergranular: La corrosión intergranular se produce en los límites de grano de una aleación. Un caso típico es el del acero inoxidable AISI 304 (18 % Cr; 8% de Ni) que contiene 0.06 a...