Corrosion

CORROS
IÓN

¿QUÉ ES CORROSIÓN?
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Es la pérdida o deterioro de las propiedades
físicas y/o químicas de un metal, sobre todo el
hierro, al interactuar con su medio. Sucede
naturalmente, transformándose el metal en un
óxido, (reacción anódica, donde ocurre la
disolución del metal) que es un compuesto más
estable, por el cual el metal vuelve a su estado
anterior u original, que es el que teníaantes del
proceso metalúrgico



Si el metal es poroso puede llegar a su
destrucción total. En otros casos, pueden
producir contaminación, o accidentes en las
industrias al romperse las máquinas o
herramientas por oxidación; y si las
estructuras metálicas son contenedoras de
otras sustancias, puede provocar fuga de las
mismas, por los sitios deteriorados por la
corrosión.

TIPOS DE CORROSIÓN
Seclasifican de acuerdo a la apariencia del
metal corroído, dentro de las mas comunes
están:
 Corrosión uniforme: Donde la corrosión química
o electroquímica actúa uniformemente sobre
toda la superficie del metal
 Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales
diferentes se encuentran en contacto, ambos
metales poseen potenciales eléctricos
diferentes lo cual favorece la aparición de un
metal como ánodoy otro como cátodo, a
mayor diferencia de potencial el material con
mas áctivo será el ánodo.
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Corrosión por picaduras: Aquí se producen
hoyos o agujeros por agentes químicos.
 Corrosión intergranular: Es la que se
encuentra localizada en los límites de grano,
esto origina perdidas en la resistencia que
desintegran los bordes de los granos.
 Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las
tensionesinternas luego de una deformación
en frio.
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PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN

Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para
combatir la corrosión están las siguientes:
 Uso de materiales de gran pureza.
 Presencia de elementos de adición en aleaciones,
ejemplo aceros inoxidables.
 Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar
soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.
Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas
para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes
usados en radiadores de los automóviles.
 Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido,
recubrimientos metálicos
 Protección catódica.
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CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA

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La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal
reacciona con su medio ambiente para formar óxido oalgún
otro compuesto. La celda que causa este proceso está
compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo,
un cátodo y un electrolito (la solución conductora de
electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es corroído:
el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, que puede ser
parte de la misma superficie metálica o de otra superficie
metálica que esté en contacto, forma el otroelectrodo en la
celda y no es consumido por el proceso de corrosión. En el
ánodo el metal corroído pasa a través del electrolito como
iones cargados positivamente, liberando electrones que
participan en la reacción catódica. Es por ello que la corriente
de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en electrones
fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del
electrolito.

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Aunque elaire atmosférico es el medio más
común, las soluciones acuosas son los
ambientes que con mayor frecuencia se
asocian a los problemas de corrosión. En el
término solución acuosa se incluyen aguas
naturales, suelos, humedad atmosférica,
lluvia y soluciones creadas por el hombre.
Debido a la conductividad iónica de estos
medios, el ataque corrosivo es generalmente
electroquímico.

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La definiciónmás aceptada entiende por corrosión
electroquímica “el paso de electrones e iones de
una fase a otra limítrofe constituyendo un
fenómeno electródico, es decir, transformaciones
materiales con la cooperación fundamental, activa
o pasiva, de un campo eléctrico macroscópico,
entendiéndose por macroscópico aquel campo
eléctrico que tiene dimensiones superiores a las
atómicas en dos direcciones del...