Crioscopia

INTRODUCCIÓN


Crioscopía es una palabra griega que quiere decir “Observación del enfriamiento” y por tal se encarga del estudio de la temperatura de solidificación de las soluciones.
Es muy bien sabido que el punto de congelación del agua u otro líquido es disminuido por la adición de un soluto y fue puntualizado por Blagden hace ya cien años, que la depresión en el punto de congelación esdirectamente proporcional a la concentración de la solución. En el punto de congelación el sólido y el líquido se hallan en equilibrio y ambos deben tener la misma tensión de vapor.
El trabajo de laboratorio que se ejecutó trata con la siguiente fórmula:

M = 1000 Kf w2
w1 (T
Donde:
M = peso molecular delsoluto
Kf =constante crioscópica
W1 = peso del solvente
W2 = peso del soluto
(T = diferencia de T



















RESUMEN


El contexto del presente informe abarca un amplio tema cuyo objetivo primordial es la de determinar el peso molecular de un soluto por el Método Crioscópico.
Al agregar un soluto a un solvente puro,este produce un descenso en el punto de congelación.
La depresión del punto de congelación de las soluciones proporciona un método excelente para determinar los pesos moleculares de los solutos, debido a que no es necesario que el soluto sea no volátil.
Si conocemos la densidad del solvente a una temperatura dada y se tiene el volumen podemos hallar el peso; la constante crioscópica se puedeobtener de datos tabulados en los libros. Trabajamos con un peso determinado de soluto y conociendo el descenso de la temperatura, se logrará conocer aproximadamente el peso molecular del soluto.

En el laboratorio se trabajó a las condiciones:


|P(mmHg) |756 |
|T(ºC) |21 |
|HR |91% |PRINCIPIOS TEÓRICOS

CRIOSCOPÍA.-
La masa molecular de una sustancia desconocida o no identificada puede determinarse midiendo la cantidad que desciende el punto de solidificación de un disolvente, cuando se disuelve en él una cantidad conocida de la sustancia no identificada. Este proceso que determina las masas moleculares se denomina crioscopía.

PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN O PUNTO DECONGELACIÓN.-
Temperatura a la que un líquido sometido a una presión determinada se transforma en sólido.
El punto de solidificación de un líquido puro (no mezclado) es en esencia el mismo que el punto de fusión de la misma sustancia en su estado sólido, y se puede definir como la temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio. El punto desolidificación de la mayoría de las sustancias puede elevarse aumentando la presión. No obstante, en sustancias que se expanden al solidificarse (como el agua), la presión rebaja el punto de solidificación.

PUNTO DE EBULLICIÓN Y PUNTO DE CONGELACIÓN:
Tanto la elevación del punto de ebullición como el descenso del punto de congelación son proporcionales al descenso de la presión de vapor,siempre que sólo se consideren disoluciones diluidas de solutos no volátiles. Para una masa fija de 1 kg de disolvente, el cambio de temperatura viene dado por :
δT = Km/M
Donde m es la masa de soluto, M la masa molecular relativa del soluto y K la constante ebulloscópica o crioscópica, característica de cada disolvente.

Descenso del punto de congelación de las soluciones:
Al enfriar unasolución diluida, se alcanza eventualmente una temperatura en la cual un solvente sólido comienza a separarse. La temperatura en que comienza tal separación se conoce como punto de congelación de la solución, que de una manera más general se define como aquella temperatura en la cual una solución particular se halla en equilibrio con el solvente sólido. Las soluciones se congelan a temperaturas...