cristalizacion de la aspirina

aspirina





Cumaná, noviembre, 2013

OBJETIVOS


Objetivo General

Obtener aspirina mediante un método especial para su síntesis.



Objetivos Específicos

Desarrollar habilidades con el uso y manejo de los materiales.
Preparar la síntesis mediante métodos y técnicas adecuadas.
Obtener aspirina ypurificar a través de una recristalización del producto obtenido.
Obtener el rendimiento teórico y rendimiento porcentual de la aspirina.
















INTRODUCCIÓN


La aspirina pertenece a la familia de los salicilatos, derivados del ácido 2- hidroxibenzoico o ácido salicílico. Aunque este compuesto se encuentra en diversos vegetales, actualmente los salicilatos empleadosson obtenidos de forma sintética. Aspirina o ácido acetilsalicílico es un derivado del ácido salicílico, con el que se ha conseguido aumento de la efectividad analgésica con menores efectos irritantes sobre el aparato digestivo. El ácido salicílico es un sólido blanco cristalino, de formula C6H4 (OH) COOH. Se encuentra en numerosas plantas, en especial en los frutos, en forma de metilsalicilato, ycomercialmente a partir del fenol. Tiene un sabor ligeramente dulce; es poco soluble en agua y más soluble en alcohol, éter, cloroformo. Tiene un punto de fusión de 159°C. Los compuestos salicílicos medicinales empleados como analgésicos son el ácido acetilsalicílico y el fenilsalicilato. El acido salicílico proviene de una planta, la ulmaria en la latín (Spiraea ulmaria). Fue sintetizado porprimera vez por Charles Frédéric Gerhardt el 1853.
La aspirina es el fármaco analgésico más utilizado, siendo también un potente agente antipirético y antinflamatorio.
El propio ácido salicílico es un analgésico. En realidad, es éste el producto que puede extraerse de varias plantas medicinales capaces de aliviar el dolor. Inicialmente, el fármaco se administró en forma de sal sódica. Sin embargo,el uso del salicilato sódico producía molestos efectos secundarios, y pronto se buscó una modificación del fármaco que retuviese las terapéuticas de este
Compuesto, sin presentarlos efectos secundarios indeseables. Por tratamientos del ácido salicílico con anhídrido acético se obtiene el ácido acetilsalicílico, un compuesto tan eficaz como el salicilato sódico, pero de reducidos efectossecundarios. El mismo tipo de estrategia se empleó más tarde para la modificación de otro potente analgésico, la morfina.
En este caso el problema consistía en su capacidad de crear adicción y, con la idea de solventarlo, se acetilo la morfina, obteniéndose la diacetilmorfina o heroína. No hay que decir que, en este caso, la estrategia no tuvo el mismo éxito que con el ácido salicílico.
Para fabricaruna tonelada de aspirina son necesarios 770 Kg. de ácido salicílico y 590 Kg. de anhídrido acético (para que la operación sea rentable, deben recuperarse el ácido acético y el exceso empleado de anhídrido acético). El rendimiento de reacción es del 90%, obteniéndose como subproducto 340 Kg de acético.
El modo de operación sigue siendo principalmente discontinuo. El ácido salicílico y el anhídridoacético se alimentan a un reactor de acero inoxidable. La temperatura debe mantenerse a menos de 90ºC, con buen control de temperatura a lo largo del ciclo. Tras dos o tres horas, la masa de reacción se bombea a un filtro, y de allí a un cristalizador, donde se mantiene a 0ºC. Los cristales obtenidos se centrifugan, lavan y secan (0'5% humedad); el licor madre se recircula.
Un método parapurificar un sólido es la recristalización. Esta consiste en disolver el sólido en un solvente adecuado en caliente, filtrar la solución en caliente para eliminar las partículas de impurezas insolubles, y dejar que se enfrie el filtrado para que ocurra la recristalizacion.









METODOLOGÍA

Síntesis de la aspirina
Se colocó 4 gramos de ácido salicílico seco, 7 ml de anhídrido...