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 LEYES DE LOS GASES. Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII cuando los científicos empezaron adarse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una formula que seria valida para todos los gases.Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran mas separadas, y hoy en día la ecuación de estado paraun gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o mas de las variables mantenidasconstantes. Ley de Charles. La ley de Char, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un gas ideal la presión constante, el volumen esdirectamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin). Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento (sin congelar)con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo). V=KT donde T es la temperatura absoluta del gas (en grados kelvin) y K (m.k )es la constante producida .Ley de Gay-Lussac. Postura que si se mantiene constante el volumen de un gas y se aumenta su temperatura, la presión del mismo aumenta proporcionalmente. P=KTCombinación y leyes de los gases ideales. Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante. PV=K (1) ley de Charles muestra que el volumenes proporcional a la temperatura absoluta. V=KT (2) ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta. P=KT (3) donde P es la...