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INDICE

INTRODUCCION

DEFINICION

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA

APLICACIONES

CONCLUSION

BIBLIOGRAFIAS




INTRODUCCION

En el presente ensayo vamos a comentar algo muy relacionado con la carrera de ingeniería mecánica con la cual uno como estudiante vamos a estar literalmente casados con la termodinámica, por ser una de las ramas que tienen sus funciones muyadversas y controversiales en la ingeniería, vamos estudiar sus leyes, sus enunciados según sus científicos que han venido dando paso a paso el seguimiento de la misma, llevando consigo mismo el buen funcionamiento de la termodinámica.

Antes que nada para poder empezar comentar algún tema tenemos que tener conocimiento simple de dicho tema, mínimamente su significado y su derivación, se diceque termodinámica es un de las ramas de la física que la cual estudia los procesos en la que se transfiere energía y calor mediante un trabajo.

















DEFINICION
Al hablar de termodinámica como anteriormente comente uno de sus significados y cosas que se encarga de estudiar dicha rama de la física y se desprende ella es el calor el cual se define como una transferencia de energía debida auna diferencia de temperatura, mientras que el trabajo es una transferencia de energía que no se debe a una diferencia de temperatura. Al hablar de termodinámica, con frecuencia se usa el término de sistema. Al igual podemos decir que sistema se entiende un objeto o conjunto de objetos que deseamos considerar.

Previo a profundizar en el tema de la termodinámica no se puede establecer una claradescripción de significado de tres conceptos elementales como los son: calor, energía interna y temperatura. La temperatura es una medida de la energía cinética media de las moléculas individuales. El calor es una transferencia de energía, como energía térmica, de un objeto a otro debida a una diferencia de temperatura. La energía interna o térmica es la energía total de todas las moléculas delobjeto, o incluye energía cinética de traslación, rotación y vibración de las moléculas, energía potencial en moléculas y energía potencial entre moléculas. Para mayor claridad, imaginemos dos barras calientes de un mismo material de igual masa y temperatura. Entre las dos tienen el doble de la energía interna respecto de una sola barra. Notemos que el flujo de calor entre dos objetos depende de sustemperaturas y no de cuánta energía térmica o interna tiene cada uno. El flujo de calor es siempre desde el objeto a mayor temperatura hacia el objeto a menor temperatura.

Como la termodinámica en su estado actual y para poder trabajar con ella en si es física, como todo método físico tienen leyes y una de ellas es la siguiente:

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.

Esta ley la podemos encontrar over como se expresa así:
 Eint = Q – W

Lo que se expresa de la siguiente manera que: cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema (W), y para poder entender esta ley y esta fórmula se dice que es útil imaginar un gas encerrado en un cilindro, una de cuyas tapas es un émbolo móvil y que mediante un mechero podemos agregarle calor.
SEGUNDA LEYD ELA TERMODINAMICA
Como en la primera ley podemos entender y nos dice que la energía se conserva, un ejemplo claro seria si acercamos un objeto caliente al frio se pasa la temperatura de calor a frio y nunca se verá lo contrario, otro comentario que podemos comentar acerca del calor es lo siguiente “prendes un aire acondicionado en un cuarto y decimos que tenemos que serrar la puerta o ventanaporque el aire frio se sale y lo correcto es que el calor del ambiente entra a dominar el frio”. En la naturaleza hay procesos que suceden, pero cuyos procesos inversos no. Para explicar esta falta de reversibilidad se formuló la segunda ley de la termodinámica, que tiene dos enunciados equivalentes:
Unos de los enunciados fue postulado por Kelvin-planck y dice que es imposible construir una...