Cuestionario


1. BREVE REVISIÓN DE CÁLCULOS CON LOGARITMOS








2. RAZONANDO MENTALMENTE DIGA, ¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES SOLUCIONES ES LA MÁS ÁCIDA? ¿CUÁL LA MÁS BÁSICA? ¿CUÁL TIENE EL pHMENOR Y CUÁL EL MAYOR pH?
HCl 0,1M HCl 0,01M HCl 0,02M HCl 0,05M
La solución más ácida es la de HCl 0,1M; ya que,es la que posee la mayor concentración molar de las 4 soluciones. La solución más básica es la de HCl 0,05M; ya que, es la que posee la menor concentración molar. El menor pH loposee el HCl 0,1M por poseer mayor concentración molar y eso conlleva a mayor concentración de iones H+; y, el de mayor pH lo posee el HCl 0,05M por poseer menor concentraciónmolar y eso conlleva a menos concentración de iones H+.
3. ¿CUÁL ES EL pH DE UNA SOLUCIÓN QUE TIENE UNA [H+] DE 2x10-6?
pH = -Log[H+] = -Log(2x10-6) = -( Log 2 + Log 10-6 ) = -(0,3 - 6 )
pH = 5,7
4. ¿CUÁL ES LA [H+] DE UNA SOLUCIÓN DE pH 12?
12 = -Log [H+] => -12 = Log [H+] => [H+] = 10-12


5. SI EL Ka DEL ÁCIDO ACÉTICO ES 1,8x10-5, CALCULAR EL pKapKa = -Log Ka => pKa = -Log(1,8x10-5) => pKa = - ( -4,74 ) => pKa = 4,74
6. ¿CUÁL ES EL pH DE UNA SOLUCIÓN DE H2SO4 0,000005M?
H2SO4 ↔ SO4-2 + 2H+
0,000005M2x0,000005M
[H+] = 0,00001M => pH = -Log [0, 00001] => pH = -Log 10-5 => pH = 5
7. DESCRIBA LA PREPARACIÓN DE UN LITRO DE SOLUCIÓN DE NaOH CON UN pHDE 12,7
pH + pOH = 14 => 12, 7 + pOH = 14 => pOH = 1,3
pOH= -Log [OH-] => -1, 3 = Log[OH-] => 10-1,3M = [OH-] => [OH-] ≈ 0,05M
NaOH ↔ Na+ + OH-
0,05M0,05M
Para preparar en un litro de solución un NaOH de pH 12,7, se requiere un aproximado de NaOH al 0,05M.
8. CALCULAR EL pH DE LAS SIGUIENTES DISOLUCIONES