Curso quimica del agua
Páginas: 15 (3508 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2011
QUÍMICA DEL AGUA (p CONCEPTOS BÁSICOS
Julio 13 2007
Veolia Water Systems Mexico
Agenda
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Ciclo del agua Características Generales. Propiedades Químicas y Físicas. Contaminantes. Conversión de unidades básicas. Interpretación de un Análisis Fisicoquímico ( Balance de un Análisis – caso práctico ) Alcalinidad y pH ( CO2 ) Tecnologías de Purificación – Efectoen las condiciones del agua. Tipos de Calidades de Agua. Interpretación de una corrida de Osmosis Inversa Interpretación de la curva de una bomba.
Ciclo del Agua
Condensación
Transpiración
Evaporación
Agua Supericial
Océanos
Agua Subterránea
FUENTES DE SUMINISTRO DE AGUA…
• SUPERFICIAL – • Ríos • Lagunas • Lagos • Mares
• SUBTERRÁNEAS – • Pozos • Manantiales •METEÓRICAS – • Lluvia • Nieve • Ciclones • Maremotos
Glosario:
> Átomo: La particula más pequeña de un elemento que mantiene las propriedades de la substancia. > Elemento: Una substancia que no se puede descomponer a otras substancias más sencillas sin romper sus átomos. Todo la materia que existe está formada de elementos. > Molécula: Un grupo de átomos unidos por uniones covalentes
> Compuesto:una sustancia compuesta por dos o más atomos o elementos que pueden ser separados solamente por medios químicos.
Glosario:
> Sales: Minerales; existen como iones en agua
(por ejemplo: NaCl – sal común)
> Ión: Un elemento o grupo de elementos con carga + ó (disuelto en el agua) > Valencia: La carga eléctrica que tiene un ión.
(Na+, Ca+2, Cl -, SO4-2)
> Por ejemplo calcio(Ca2+) &sulfato (SO42-) ambos tienen una valencia de 2 por lo tanto son Divalentes.
Glosario
> STD: Sólidos Totales Disueltos: Son los sólidos (sales principalmente) que no son identificables a simple vista
> SS Sólidos Suspendidos: Son los sólidos identificables y que contribuyen a la turbidez del agua. > Masa Atómica Relativa
> Es relativa a la masa de un átomo internacionalmente convenido > Elátomo más ligero es el hidrógeno = 1 uma
> Masa Molecular Relativa
> Las moléculas son combinaciones de átomos
Fundamentos.
Cada atomo tiene una masa relativa atómica y un símbolo químico.
Todos los compuestos y moléculas pueden ser representados por una fórmula que describe el número de átomos que están en combinación. Los nombres de algunos compuestos disueltos comunes encontrados deforma natural en las fuentes de agua, se muestran en la TABLA 2.
TABLA 2
ELEMENT CALCIUM MAGNESIUM SODIUM POTASSIUM HYDROGEN CARBON OXYGEN CHLORINE SULPHUR NITROGEN SILICON *IRON *MANGANESE SYMBOL Ca Mg Na K H C O Cl S N Si Fe Mn ATOM MASS 40 24 23 39 1 12 16 35.5 32 14 28 56 55 DISSOLVED COMPOUNDS Calcium Bicarbonate Calcium Chloride Calcium Nitrate Calcium Sulphate Magnesium BicarbonateMagnesium Chloride Magnesium Nitrate Magnesium Sulphate Sodium Bicarbonate Sodium Chloride Sodium Nitrate Sodium Sulphate Silica FORMULA Ca(HCO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4 Mg(HCO3)2 Mg(Cl)2 Mg(NO3)2 MgSO4 NaHCO3 NaCl NaNO3 Na2SO4 “SiO2” MOLEC. MASS 162 111 164 136 146 95 148 120 84 58.5 85 142 60
* Trace Elements
Características Generales
> El agua es un compuesto o sustancia química (H20), lacual esta compuesta por átomos de hidrogeno y oxígeno, en una proporción de 2:1
ELEMENTO/ATOMO HIDROGENO OXIGENO REACCION: 2H2 + SIMBOLO QUIMICO H O O2 2H2O FORMULA MOLECULAR H2 O2
> Los átomos de hidrógeno y oxígeno son tan reactivos que no pueden existir tal cual, deben estar siempre combinados con otro elemento. Si no hay otro elemento para combinarse, se únen entre ellos formando moléculas (H2, O2)
Características generales…
> Características de la molécula del agua
> En el água los átomos de Hidrógeno comparten sus electrones con los del átomo de óxígeno.
> El enlace es principalmente COVALENTE > MOLECULA POLAR, por lo tanto es un disolvente poderoso. > Tiene un enlace electrostático débil llamado ENLACE DE HIDROGENO.
> El peso atómico del hidrógeno ( H ) es 1. > El...
Julio 13 2007
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Ciclo del agua Características Generales. Propiedades Químicas y Físicas. Contaminantes. Conversión de unidades básicas. Interpretación de un Análisis Fisicoquímico ( Balance de un Análisis – caso práctico ) Alcalinidad y pH ( CO2 ) Tecnologías de Purificación – Efectoen las condiciones del agua. Tipos de Calidades de Agua. Interpretación de una corrida de Osmosis Inversa Interpretación de la curva de una bomba.
Ciclo del Agua
Condensación
Transpiración
Evaporación
Agua Supericial
Océanos
Agua Subterránea
FUENTES DE SUMINISTRO DE AGUA…
• SUPERFICIAL – • Ríos • Lagunas • Lagos • Mares
• SUBTERRÁNEAS – • Pozos • Manantiales •METEÓRICAS – • Lluvia • Nieve • Ciclones • Maremotos
Glosario:
> Átomo: La particula más pequeña de un elemento que mantiene las propriedades de la substancia. > Elemento: Una substancia que no se puede descomponer a otras substancias más sencillas sin romper sus átomos. Todo la materia que existe está formada de elementos. > Molécula: Un grupo de átomos unidos por uniones covalentes
> Compuesto:una sustancia compuesta por dos o más atomos o elementos que pueden ser separados solamente por medios químicos.
Glosario:
> Sales: Minerales; existen como iones en agua
(por ejemplo: NaCl – sal común)
> Ión: Un elemento o grupo de elementos con carga + ó (disuelto en el agua) > Valencia: La carga eléctrica que tiene un ión.
(Na+, Ca+2, Cl -, SO4-2)
> Por ejemplo calcio(Ca2+) &sulfato (SO42-) ambos tienen una valencia de 2 por lo tanto son Divalentes.
Glosario
> STD: Sólidos Totales Disueltos: Son los sólidos (sales principalmente) que no son identificables a simple vista
> SS Sólidos Suspendidos: Son los sólidos identificables y que contribuyen a la turbidez del agua. > Masa Atómica Relativa
> Es relativa a la masa de un átomo internacionalmente convenido > Elátomo más ligero es el hidrógeno = 1 uma
> Masa Molecular Relativa
> Las moléculas son combinaciones de átomos
Fundamentos.
Cada atomo tiene una masa relativa atómica y un símbolo químico.
Todos los compuestos y moléculas pueden ser representados por una fórmula que describe el número de átomos que están en combinación. Los nombres de algunos compuestos disueltos comunes encontrados deforma natural en las fuentes de agua, se muestran en la TABLA 2.
TABLA 2
ELEMENT CALCIUM MAGNESIUM SODIUM POTASSIUM HYDROGEN CARBON OXYGEN CHLORINE SULPHUR NITROGEN SILICON *IRON *MANGANESE SYMBOL Ca Mg Na K H C O Cl S N Si Fe Mn ATOM MASS 40 24 23 39 1 12 16 35.5 32 14 28 56 55 DISSOLVED COMPOUNDS Calcium Bicarbonate Calcium Chloride Calcium Nitrate Calcium Sulphate Magnesium BicarbonateMagnesium Chloride Magnesium Nitrate Magnesium Sulphate Sodium Bicarbonate Sodium Chloride Sodium Nitrate Sodium Sulphate Silica FORMULA Ca(HCO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4 Mg(HCO3)2 Mg(Cl)2 Mg(NO3)2 MgSO4 NaHCO3 NaCl NaNO3 Na2SO4 “SiO2” MOLEC. MASS 162 111 164 136 146 95 148 120 84 58.5 85 142 60
* Trace Elements
Características Generales
> El agua es un compuesto o sustancia química (H20), lacual esta compuesta por átomos de hidrogeno y oxígeno, en una proporción de 2:1
ELEMENTO/ATOMO HIDROGENO OXIGENO REACCION: 2H2 + SIMBOLO QUIMICO H O O2 2H2O FORMULA MOLECULAR H2 O2
> Los átomos de hidrógeno y oxígeno son tan reactivos que no pueden existir tal cual, deben estar siempre combinados con otro elemento. Si no hay otro elemento para combinarse, se únen entre ellos formando moléculas (H2, O2)
Características generales…
> Características de la molécula del agua
> En el água los átomos de Hidrógeno comparten sus electrones con los del átomo de óxígeno.
> El enlace es principalmente COVALENTE > MOLECULA POLAR, por lo tanto es un disolvente poderoso. > Tiene un enlace electrostático débil llamado ENLACE DE HIDROGENO.
> El peso atómico del hidrógeno ( H ) es 1. > El...
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