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Práctica 4
SOLUCIONES: Propiedades Coligativas

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

DANIEL INSIGNARES FLÓREZ
JUAN SEBASTIÁN SALDARRIAGA

UNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA
MEDELLÍN – COLOMBIA
MARZO DE 2013

Práctica 4
SOLUCIONES: Propiedades Coligativas

OBJETIVOS
* Se logró determinar la constante crioscópica, Kc, y la constante ebulloscópica, Kb, de un solvente.
* Seconsiguió calcular el peso molecular de un soluto desconocido a partir del descenso del punto de congelación y del ascenso en la temperatura de ebullición de una solución.
* Se logró determinar el calor de fusión y de vaporización del solvente a partir de datos experimentales.
CALCULOS Y RESULTADOS
* Descenso Crioscópico

1. Realizar gráficas de temperatura vs tiempo (gráfica deenfriamiento) para el solvente puro y para las dos soluciones y calcular el descenso del punto de congelación de estas últimas.

Temperatura de congelación = 13.5°C

Temperatura de congelación = 10,6°C
ΔTC = -2,9°C

Temperatura de congelación = 9,2°C
ΔTC = -4,3°C

2. Calcular la constante crioscópica del terbutanol teniendo en cuenta el descenso crioscópico.
∆Tc=(Kc)(m)
Kb=∆Tbm
Molaridad dela solución de terbutanol y ácido benzoico:
m=moles de ácido benzoicopeso en Kg de terbutanol
n Ac. Benz= 0.3091g×mol122g=2.534×10-3mol

m=2.534×10-3mol3.93g×1000=0.645m

Kc=-2,9°C0.654m
Kc=-4.496°C Kg stemol sto
3. Calcular el peso molecular de la muestra desconocida.
Mw sto= 1000KcWsto∆TcWste
Mw sto= 1000-4,496°CKgstemol sto0.2304g-4.3°C(3.93g)
Mw sto= 61,2982g/mol
4.Determinar el calor de fusión del terbutanol.
Kc=RTc2Mw1000∆hf
Mw terbutanol = 74
∆hf=RTc2Mw1000Kc
∆hf=1,987calmolK(286,15K)(74gmol)(1000gKg)(-4.496K Kg stemol sto)
∆hf=-9,3583calmol

5. Determinar el calor total extraído del terbutanol en el proceso de enfriamiento consultando la capacidad calórica.

* Ascenso Ebulloscópico

1. Densidad de la solución saturada en g/mLd=mV=5.703g5mL=1.14gmL
2. Volumen evaporado de la solución saturada en mL
m 5mL solución problema – m solución problema luego de evaporar = m evaporada
13,8373g-12,1372g=1,7001g
v=md=1,7001g1.14gmL=1.491mL
3. Gramos de soluto presente en el volumen de solución evaporada
¿?
4. Presión atmosférica del lugar: 640torr

5. Temperatura de ebullición del agua a dicha presión atmosférica: 94°C6. Temperatura de ebullición de la solución saturada: 97°C

7. Ascenso ebulloscópico: 3°C

8. Constante ebulloscópica del agua:
Kb=RTb2Mw1000∆hv
Kb=(1,987calmolK)(367.15K)(18.02gmol)(1000gkg)(540calmol)

Kb=0.0243 K Kg stemol sto

9. Molalidad de la solución saturada
∆Tb=Kb×m

m=3K(0.0243K Kg stemol sto)
m=123,4567m
10. Peso molecular del soluto

Mw sto=1000KbWsto∆TcWste
Mw sto= 10000.0243K Kgstemol sto
Mw sto=

Preguntas

6.1. ¿Cómo se define el punto de congelación y ebullición de una solución?

Punto de ebullición:
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica. La presencia de moléculasde un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica.
Calculo punto deebullición:
Δ 

Punto de congelación:
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido se iguala. El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía...