Daniel

La International Union Of Pure And Applied Chemistry (IUPAC).
Materia: Significa que todo material tiene al menos dos propiedades: masa y volumen.
Los materiales: Distintas formas en que la materia se presenta.
El sistema Internacional de Unidades (SI)
Se ha adoptado un sistema de unidades de medición desde 1960, establecido por el Systeme International d’Unités o sistema internacional deunidades, que se denomina comúnmente unidades SI
La masa Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo y se mide con un instrumento llamado balanza.
El peso Fuerza con que la Tierra atrae un cuerpo, y se mide con un instrumento llamado dinamómetro.
El kilogramo patrón es un cilindro de platino e iridio cuyo patrón original está en Sévres, Francia.
El Volumen. Se refiere al espacio ocupado por un materialen cualquier estado físico. La unidad Si de volumen es el metro cúbico.
El punto de fusión. Es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido.
El punto de Ebullición. Es la temperatura a la cual la materia pasa de estado líquido a gaseoso.
La Densidad. Relación entre masa y el volumen de un material y se define como la masa contenida en una unidad de volumen.
LaSolubilidad. Es la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una cantidad fija de un disolvente determinado.
La Mezcla. Unión de dos o más sustancias en diversas proporciones.
Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales. Tienen propiedades específicas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte deuna mezcla.
Pueden ser de dos tipos: compuestos y elementos.
Sustancias simples. Constituyen la materia. Se combinan en proporciones fijas de masa.
Estos forman compuestos.
Sustancias compuestas. Están formados por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa.
Disolución. Mezcla de una o más sustancias que se encuentran dispersas uniformemente. El tamaño de las partículases extremadamente pequeño.
Los Átomos. Unidad básica de toda materia. Estos se divide en protones (partículas de carga positiva) y los neutrones (partículas sin carga eléctrica); alrededor del núcleo giran los electrones (partículas de cargas negativas)
Catalizador. Sustancia que acelera o retarda la rapidez de una reacción sin que ella misma se altere o consuma.
Coloide. Mezcla en la quediminutas partículas de una sustancia están dispersas en un líquido.
Combustión. Proceso de transformación de la materia, que se inicia con un aporte de energía, y que en presencia del oxígeno del aire da lugar a la formación de nuevas sustancias.
Compuesto. Sustancia formada por la unión o combinación de dos o más elementos en una proporción fija.
Concentración. Medida de la cantidad de soluto disueltoen una cantidad determinada de solvente.
Efecto Tyndall. Dispersión de un rayo luminoso al atravesar un coloide debido a la presencia de partículas coloidales.
Electrón. Partícula elemental de un átomo cargada negativamente. Su carga vale 1,6x10-19 columbios y su masa 9,1x10-31 kg
Electrones de Valencia. Electrones ubicados en el último nivel de energía de un átomo.
Enlace Covalente. Fuerza queune dos o más átomos por medio del compartimiento de electrones.
Enlace iónico. Fuerza de tipo electrostática que mantiene unidos los átomos, iones o moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables.
Enlace químico. Conjunto de fuerzas que mantiene unidos los átomos, iones o moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables.
Estequiometria. Parte de la química que estudia lasproporciones en que se combinan las sustancias y describe las ecuaciones con que se representan las reacciones químicas.
Factor de conversión. Proporción matemática que es útil para convertir unidades.
Fórmula molecular. Fórmula que representa una molécula de compuesto y que da información acerca del número real de cada tipo de átomos en ella.
Fórmula química. Conjunto de símbolos que dan información...