DATOS CURIOSOS DE LA LEY DE HENRY

DATOS CURIOSOS DE LA LEY DE HENRY
La ley de Henry también explica al retomar a la superficie los buceadores deben subir escalonadamente para permitir que el nitrógeno disueltos en lasangre se libera al disminuir la presión. De no hacerlo así, el buceador corre riesgo de experimentar los síntomas de la descompresión resultante de las burbujas de gas que se desprenden de lasangre al retomar a presión atmosférica.

Funte: http://www.taringa.net/comunidades/todointeresante/8170245/Ley-de-los-Gases-Todo-lo-que-necesitas-Saber.htmlLa
ley
de
Henry
es
aplicable
para
gases
que
no
reaccionen
con
H2O
 Si
el
gas
se
hidroliza, la
situación
es
más
compleja.


La precipitación acidificada por la presencia de ácidos más fuertes que el CO2(aq) se conoce como lluvia acida; eltermino se aplica a todos tipos de precipitación acida acuosa, incluso niebla, roció, nieve y aguanieve. En un sentido más general, la deposición acida se refiere a la deposición en lasuperficie de la tierra de ácidos acuosos, gases asidos como SO2 y sales acidas como NH4HSO4. . Según esta definición deposición en forma de forma de solución es la precipitación acida y ladeposición de gases secos y compuestos es deposición seca. Aunque el dióxido de carbono está presente a niveles más altos en la atmósfera que el dióxido de azufre, SO2, este último contribuye mas a laacidez de la precipitación por dos razones: la primera de estas es que el dióxido de azufre es significativamente más soluble en el agua que el dióxido de carbono, como indica su constantede la ley de Henry; de 1,2 mol/Latm comparado con el valor de 3,38*10-2 mol/Latm para el CO2, y en segundo lugar el valor del Ka1 para el SO2(aq).

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Bibliografía
MANAHAN S, “Introduccion ala Química Ambiental”, Primera edición, Mexico 2007, pag 455
http://www.taringa.net/comunidades/todointeresante/8170245/Ley-de-los-Gases-Todo-lo-que-necesitas-Saber.html