De todo un poco

Que representan los números cuanticos
En su modelo atómico, Bohr introdujo la idea de que los electrones de los átomos se encuentran en niveles de energía a los que llamo, y representola diferencia de energía entredos orbitas adyacentes cualesquiera como un solo cuanto de energía.
Números cuánticos son:
n, l, m, s.
n: representa el nivel de energía donde estánubicados los electrones.
l: indica el subnively la forma de la orbital para el o los electrones.
m: designo de orientación de la orbital
s: índica el spin del electrón:
Numero cuántico“l”:
Secundario o azimutal. Se relaciona con la formadel orbital y determina el sub nivel en cual se localiza el electrón.
Número cuántico magnético “m”:
Permite explicar la emisión deradiación cuando el átomo este inmerso en un campo magnético, ademásdefine la orientación especial del orbital.
Los valores de “m” son desde -1 hasta +1 pasando por el 0,n
l
m
sn=1
l=0
s
0
s=2
n=2
l=1
sp
-1,0,+1
p=6
n=3
l=2
spd
-2,-1,0,+1,+2d=10
n=4
l=3
spdf
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
f=14
Número cuántico “s”: este número cuantico se relaciona con elmovimiento de rotación o giro que el electrón efectúa sobre su propio eje.
Númerocuántico.
En su modelo atómico, Bohr introdujo la idea de que los electrones de los átomos seencuentran en niveles de energía a los que llamo, y represento la diferencia de energía entre dos orbitasadyacentes cualesquiera como un solo cuanto de energía.
Números cuánticos son:
n, l, m,s.
n: representa el nivel de energía donde están ubicados los electrones.
l: indica el subnivel y la forma de laorbital para el o los electrones.
m: designo de orientación de laorbital
s: índica el spin del electrón:
Numero cuántico “l”:
Secundario o azimutal. Se relaciona con la forma del orbital ydetermina el sub nivel en cual se localiza el electron