Derecho fiscal

DIVISION DE CIENCIAS BIOLÓGICAS Y DE LA SALUD
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICOI BIOLÓGICAS

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
M.C. Oralia Orduño Fragoza

REACTIVO LIMITANTE

Integrantes
Álvarez LeónJavier Giovanni
Vega García Guadalupe Arturo
Zepeda Nuñez Miguel

Reactivo Limitante
OBJETIVO:

Llevar a cabo reacciones de precipitación con objeto de comprender el concepto de reactivo limitante.INTRODUCCIÓN:

En una ecuación química balanceada, cada coeficiente estequiométrico indica el número de átomos iones o moléculas o el número de moles reactivos o productos. Estos coeficientesproporcionan un factor estequiométrico muy útil, ya que permite calcular el número de moles reactivos que se requieren, así como el producto como el número de moles productos que se obtienen,
Por lo generalun reactivo está presente en exceso y ese exceso no reacciona y otro reactivo se consume por completo durante una reacción, a éste se le denomina reactivo limitante.
Es importante usar el reactivolimitante como base para calcular la cantidad máxima posible de productos, porque es el que limita la reacción.

PROCEDIMIENTO:

1. Lavar un vaso de precipitado de 150 ml y secar a la flama del mechero,esperar a que enfríe.

2. Pesar el vaso de precipitado frío.

3. Añadir 5ml de HCl y 6 ml de NaOH

4. Mezclar y reposar 10 minutos.

5. Evaporar a sequedad, cubriendo el vaso de precipitadoesporádicamente con el vidrio de reloj para evitar proyecciones o pérdidas.

6. Enfriar el vaso de precipitado.

7. Pesar.

OBSERVACIONES Y RESULTADOS.

1) Moles de cada reactivo:

HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl(s)+ H2O(l)

Al ver que la reacción está equilibrada, el siguiente paso es obtener los moles de cada reactivo, calculando el peso molecular y efectuar las operaciones de la definición de mol.

HCl: 1 +35.45= 36.45 g/mol

1000 ml 36.5 g de HCl
5 ml x

X= 0.18225 moles de HCl

Continuemos entonces con los moles de NaOH de la misma manera, sin embargo hay que tomar en cuenta que la...