Desarrollo

1) La ecuación de onda de Schrodinger y su significado
El modelo de la estructura atómica más avanzado, según la mecánica cuántica, se basó en los trabajos de Louis de Broglie, quien demostró que, así como las ondas electromagnéticas se pueden tratar como flujos de partículas (fotones), las partículas en movimiento pueden exhibir propiedades similares a las de las ondas. Por tanto, eraigualmente válido imaginar los electrones como partículas o como ondas. Utilizando esta dualidad de partícula-onda, Erwin Schrodinger desarrolló una ecuación diferencial parcial para representar el comportamiento de un electrón alrededor de un núcleo atómico. Esta ecuación, que presentamos aquí para un átomo con un solo electrón, muestra la relación entre la función de onda del electrón, ᴪ, y E y V, lasenergías total y potencial del sistema. Los términos de segunda diferencial representan la función de onda a lo largo de cada una de las coordenadas cartesianas X, Y y Z; m es la masa de un electrón y b es la constante de Planck.

La deducción de esta ecuación y el método para resolverla pertenecen al dominio de la fisica y la fisicoquímica, pero la solución en sí tiene gran importancia para losquímicos inorgánicos. No obstante, siempre debemos tener presente que la ecuación de onda no es más que una fórmula matemática. Asignamos significados a la solución simplemente porque la mayoría de nosotros necesitamos imágenes concretas para pensar en los fenómenos subatómicos. Por fortuna, tales imágenes no necesitan estar basadas en la realidad para ser de utilidad. Schrodinger sugirió que elverdadero significado de la ecuación podía encontrarse a partir del cuadrado de la función de onda, V, que representa la probabilidad de encontrar al electrón en cualquier punto de la región que rodea al núcleo. Una ecuación de onda tiene varias soluciones. Cada una describe un orbital distinto y, por tanto, una diferente distribución de probabilidad para un electrón en ese orbital. Cada uno deestos orbitales está definido de forma única por un conjunto de tres números enteros: n, l y mi. Al igual que los enteros del modelo de Bohr, éstos se llaman también números cuántico

3) NUMEROS CUANTICOS
La propuesta de Schrodinger , considerado como el 5° modelo atómico , radica en describir las características de todos los electrones de un átomo , y para ello uso lo que conocemos como númeroscuánticos .
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es :
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7 .
l =número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).
m = número cuántico magnético , representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital , dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) .
s = númerocuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -
En resumen los números cuanticos se expresan :
n : Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
l : Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.m : magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero,hasta +l.
s : spin (-1 , + 1 ).
Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información que aporta la configuración electrónica
De esta forma se pueden obtener los números cuánticos de los electrones de los niveles superiores. Para mayor facilidad se presentará una tabla para asignar los números cuánticos correctos, conociendo la...