desmineralizacion de una pieza dental

DESMINERALIZACIÓN DE UNA PIEZA DENTAL (I)

RESUMEN: En este documento se muestra lo realizado en el práctico número ocho, en donde se trabajó con piezas dentales y distintas disoluciones, para poder encontrar el reactivo que desmineraliza de mejor manera el esmalte. Para esto se ocuparon 4 piezas dentales, dentro de las cuales una fue desmineralizada con HCl al 5%, dos piezas dentales conEDTA al 5% una limpia y una con carie y por ultimo una con ácido cítrico al 5 %, pudiéndose ver una notoria diferencia entre los resultados, siendo acido cítrico el que logra desmineralizar mas el esmalte dental.

PALABRAS CLAVE: Esmalte, desmineralización.


INTRODUCCIÓN

Los órganos dentarios se disponen en la cavidad bucal, siendo constituidos por estructuras dentro de las que seencuentran: esmalte, dentina, cemento y pulpa [1].

De todos éstos, el esmalte es el tejido más duro y mineralizado del cuerpo humano, alcanzando una densidad de 3,2[g/cm3], siendo a su vez una estructura acelular. Reviste la superficie de la corona anatómica dental. Está conformando de un 96% de materia inorgánica (cristales de hidroxiapatita, fluorapatita, fluorita e hidróxido de calcio) y un 4%de materia orgánica y agua [2]. La Hidroxiapatita es el cristal básico de la estructura dental, ésta puede tener una sustitución parcial o total de sus iones en su malla cristalina. Se caracteriza por ser un compuesto inestable, por lo cual se disuelve fácilmente sobre todo en medio ácido, cede constantemente iones hidroxilo al medio bucal y deja por lo tanto estructuras cristalinas del esmalte con“espacios”, lo cual favorece el desarrollo de un mayor riesgo criogénico. Esto se conoce como un proceso de desmineralización y se expresa de la siguiente manera:

Un componente esencial para regular la desmineralización producida por la inestabilidad de la hidroxiapatita en un medio ácido, (el cual se genera por descomposición bacteriana) es el ión flúor (fluoruro), el que se comporta másresistente a los ácidos cuando se une a la apatita para formar fluorapatita, favoreciendo de esta manera a la remineralización del cristal, reduciendo y revirtiendo la progresión de lesiones cariogénicas [3]. La reacción de remineralización se expresa de la siguiente manera:
En la reacción, el ión hidroxilo es reemplazado por el ión flúor, el cual se puede absorber a partir de tres formas: a travésdel contacto con la piel, inhalando los gases hasta llegar a los pulmones ó lo recurrente es ingerirlo a través de la dieta alimenticia, donde es un componente que se encuentra presente en mayor cantidad en pescados, mariscos y té. El fluoruro también se encuentra en el agua potable, presentándose en una concentración de 0,1 a 0,5 ppm [4].
La presencia de Flúor facilita la incorporación de calcioa los tejidos duros del diente y a su remineralización. Previene la aparición de caries interfiriendo en el metabolismo de las bacterias reduciendo su papel patogénico.

Existen sustancias capaces de producir desmineralización del esmalte, una de ellas es el ya nombrado ácido, como por ejemplo el ácido clorhídrico, el cual se utiliza para blanqueamientos, ácido cítrico y por otro lado seencuentra el EDTA (ácido etileno diamino tetracético), un agente quelante muy utilizado en química analítica, es empleado en la industria de alimentos para prevenir los cambios en el color y el sabor de los mismos (antioxidantes), además forma complejos estables con el ión calcio presente en el esmalte.

Por otra parte, un indicador que determina la dureza al presentarse Ca+2, es el indicadormurexida, el cual vira a color rosado cuando forma el complejo con el Ca+2 y a violeta cuando se encuentra libre, es decir, sin presencia de calcio para formar el complejo. Este indicador puede utilizarse en soluciones con EDTA [5].

Hay que tomar en cuenta que los componentes iónicos del cristal hidroxiapatita pueden ser reemplazados de la siguiente forma: el ión PO4-3 puede intercambiarse por...