Desplazamiento Simple, Doble Y Redox

Reacciones químicas inorgánicas Es la unión de 2 o más sustancias donde el producto es llamado compuesto porque se dio una transformación en la energía y la estructura intima de la materia
Clasificación: Inmediatas: Se producen sin la intervención de energía externa. Para que se efectúen basta poner en contacto las sustancias Provocadas: Cuando se inician gracias a la acción de un agenteexterno Instantáneas: Si se producen en un tiempo muy breve reciben esta clasificación, tal es el caso en la combinación del O con el H por acción de una chispa eléctrica Lentas: Requieren de arto tiempo Ilimitadas: Esta se basa en la cantidad de reactivos. Una rxn esta en esta clasificación si se lleva acabo de un modo completo, es decir, que al finalizar no queden restos visibles de los cuerpos quereaccionaron. Limitadas: Tomando en cuenta lo anterior, si la rxn termina antes de que se hayan transformado la totalidad de alguno de los reactivos se denominará limitada.
Reacciones de desplazamiento: Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reaccionesdenominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. Estas reacciones simples de desplazamiento se pueden agrupar en tres tipos 
Un metal de un elemento desplaza a un ion metálico de otro elemento en solución
Un metal de un elemento desplaza gas hidrogeno de un ácido o del agua
Un elemento halógeno desplaza a otro elemento halógeno
 
 
Estudiaremos dostipos de reacciones de desplazamiento:
 
   A) Aquellas en las cuales al tratar un metal con un ácido se produce una sal y se desprende hidrogeno.
 
Ácido + Metal ------>  Sal + H2
 
Aquellas en las cuales al tratar una sal  con un metal, se produce otra sal y se deposita otro metal.
 
Sal 1 + Metal 1 -------> Sal 2 + Metal 2
 

En estos dos tipos de reacciones, se verifica que un elementoocupa el lugar de otro en un compuesto, es decir lo desplaza. Es evidente que este tipo de reacciones no pueden producirse en cualquier sentido. Es decir, habrá reacciones posibles y reacciones no posibles.
 
B) Reacciones de ácidos sobre metales.
 
Experimentalmente se encuentra que hay un grupo de metales que pueden desplazar el hidrogeno de los ácidos.
Son reacciones posibles:
 2 ClH + Zn  ------ >  Cl2 Zn + H2
SO4H2 + Zn  ------>  SO4 Zn + H2
2 Cl H + Fe  ------ >  Cl2 Fe + H2
SO4 H2 + Fe  ------ >  SO4 Fe + H2

C) Reacción de sales con metales.
 
También en estos casos, hay metales que pueden desplazar a otros de sus compuestos.
Si en una solución de sulfato cúprico se sumerge un clavo de hierro, se observa que el color de la solución cambia y que sobre el clavo sedepositan pequeñas partículas rojizas. La reacción sería
 
SO4 Cu + Fe ------>  SO4 Fe + Cu

Es decir, la reacción se produce porque el hierro cede electrones al ion cúprico. El clavo de hierro desplaza al cobre de la solución de sulfato de cobre.
Ejemplos: Cuando una bobina de alambre de cobre se introduce en una solución de nitrato de pata, los iones de plata son reducidos por el metal cobre yse depositan como plata metálica, formando cristales.
Otra Definición: El elemento libre sustituye a uno de los elementos de compuesto siempre y cuando sea más reactivo que aquél. Por lo general, un metal libre reemplaza a otro metal en el compuesto pero menos electropositivo que aquél, o un no metal libre reemplaza a otro no metal en un compuesto si es menos electronegativo.
Desplazamientodoble o intercambio doble:
En éstas generalmente participan dos compuestos iónicos que se encuentren en solución acuosa. Al reaccionar dos compuestos intercambian iones y se produce dos nuevos compuestos.
AB+CD  AC +BD
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución. Reacciones tales como la combinación del ácido clorhídrico...