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Informe experimental Química II
INFORME EXPERIMENTAL
Institución: Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
Campus II
Asignatura: Química ll
Nombre del Profesor: Enrique Gil
Nombre del Experimento: Solubilidad y conducción de sustancias químicas iónicas y covalentes.
Equipo:
Acosta Rivera Mauricio Ramón
Anaya Estrada Diego
Apolinar Galindo JesúsOmar
Ayala Benavides Andrea
Lugar en donde se realizo el experimento: Aula A-515
Fecha de realización del experimento: Agosto 29, 2014
Fecha del informe:
Introducción:
Conducción Eléctrica
La conducción eléctrica es la capacidad que tiene un medio, llamado conductor de permitir el paso de corriente eléctrica a través del mismo. Algunas veces se utiliza la conductividad eléctrica, paraespecificar el carácter de un material. Es el recíproco de la resistividad e indica la facilidad con que un material es capaz de conducir corriente eléctrica.
El flujo de electricidad a través de un conductor es un transporte de cargas eléctricas desde un punto a otro por la existencia de diferencia de potencial entre ambos. Los conductores pueden ser:
a) Conductores metálicos o electrónicos oconductores de primera clase.
b) Conductores iónicos o electrolíticos o conductores de segunda clase.
Conducción Electrolítica: Se debe al movimiento de iones por efecto de una diferencia de potencial. En este caso la conducción de electricidad se realiza con transporte de materia. La facilidad del transporte o de la conducción depende de la velocidad de los iones, de su tamaño, de su cargaeléctrica y de la viscosidad del medio en que deben moverse. Como la viscosidad del medio disminuye con el aumento de temperatura, resulta que la conducción electrolítica aumenta con la temperatura, en contraste con la conducción eléctrica.
Los conductores electrolíticos son compuestos iónicos disueltos o fundidos y las disoluciones de compuestos covalentes polares como el ácido clorhídrico (HCl) o elhidróxido de sodio (NaOH) en disolventes polares como el agua.
Solubilidad
La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra. Se expresa en términos de la masa de una sustancia (denominada el soluto) que puede disolverse en una masa de otra (denominada el disolvente).
La solubilidad depende de la naturaleza química de ambas sustancias (mientras más afines sean, más solubleserá el soluto en el disolvente).
La solubilidad de una sustancia varía de la temperatura y la presión. En la mayoría de los casos, sobre todo cuando se trata de solutos sólidos, la solubilidad aumenta si también lo hace la temperatura. Sin embargo, a veces, más bien disminuye al aumentar la temperatura.
Compuestos iónicos
Todas las sustancias iónicas tienen un punto de fusión elevado, por loque son sólidas a temperatura ambiente. Los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido, pero son buenos conductores cuando se funden. Los iones del cristal sólido están fijos; no se pueden desplazar libremente y no conducen una corriente eléctrica. Un compuesto iónico disuelto en agua conduce una corriente eléctrica por la misma razón; los iones están disociados y se mueven conlibertad. Toda sustancia que libera iones en solución acuosa y conduce electricidad recibe el nombre de electrolito.
El hecho de que muchos compuestos iónicos se disuelven en agua es una propiedad característica importante de las sustancias iónicas. Las moléculas de agua polares son atraídas tanto hacia los iones positivos como a los negativos.

Compuestos covalentes
Si una sustancia sujeta aprueba funde a una temperatura baja y es un sólido no conductor a temperatura ambiente, es de esperar que sea una molécula covalente, es decir que tengan enlaces covalentes. Asimismo una sustancia molecular no conduce una corriente eléctrica cuando está fundida o disuelta en un disolvente.

Electroquímica
La electroquímica se dedica fundamentalmente al estudio de las reacciones químicas...