Destilacion Simple Y Fraccionada

Destilación Simple y fraccionada:
Purificación de disolventes.

Autora Flabia Lemaitre González 201111155

Resumen
Según los puntos de ebullición de una mezcla se pueden realizar diferentes tipos de destilaciones, se separó acetona con agua por medio de la destilación simple y fraccionaria a fin de compararlas y de manera demostrativa se destiló al vacio hexano, las temperaturas fueroncorregidas por la función de calibración del termómetro y por medio de un nomograma. Se determinó que la destilación fraccionaria requería de menos energía que la destilación simple, pero más la destilación al vacío.

Abstract
According to the boiling-points of a mixture different types of distillations can be realized, acetone was separated with water by the mean of simple and fractionaldistillation in order to compare them and in a demonstrative way hexano was revealed to the emptiness, the temperatures were corrected by the function of calibration of the thermometer and by a nomograma. It was observed that the fractional distillation was needing less energy than the simple distillation, but more the distillation to the emptiness.

Introducción
La presión de vapor de un líquido se dacuando el estado líquido y el vapor de una sustancia están en un equilibrio dinámico, cuando un líquido se evapora, es porque las moléculas absorbieron energía suficiente para abandonar la superficie y la presión externa (atmosférica) es igual a la presión de vapor. (Brown. et. al, 2004)
La energía necesaria para que las moléculas abandonen la superficie, depende de la estructura de lamolécula, la masa molar y fuerzas intermoleculares (Bailey & Bailey. 1998).
La intensidad entre las fuerzas intermoleculares va a estar dada por su estabilidad y va a ser proporcional al punto de ebullición. Con respecto a la estructura entre más simétricas sean, van a tener mayor fuerza de contacto lo que implica mayor inversión energética para separarlas. Y por ultimo cuanto más grande es lamolécula posee mayor cantidad de puntos de atracción por lo que requiere de más energía para separar estas fuerzas intermoleculares (Bailey & Bailey. 1998).
Por su parte la temperatura es directamente proporcional a la presión de vapor, dado que determina el comportamiento con respecto a la energía cinética entre las molécula (Brown. et. al, 2009) y cuanto mayor es la presión de vapor, más volátiles el líquido (Brown. et. al, 2004).
Las disoluciones tienen puntos de ebullición mayores a los disolventes puros, esto porque al agregar un soluto no volátil dependiendo de la concentración así va a disminuir el punto de ebullición de la mezcla (Brown. et. al, 2009).
Esta relación está dada por la Ley de Raoult que se aplica cuando la concentración de soluto es baja y este y el disolventetienen tamaños y tipos de atracciones intermoleculares semejantes, se dice que son disoluciones ideales. Por otro lado, cuando las fuerzas intermoleculares entre el soluto y el disolvente son más débiles que las fuerzas entre soluto-soluto y disolvente-disolvente se forma una mezcla azotropica que va a tener un punto de ebullición menor al predicho por la ley de Raoult, contrario a cuando hay unamayor afinidad entre las moléculas del mismo tipo, es decir, disolvente-disolvente o soluto-soluto, el punto de ebullición va a ser mayor al esperado según la ley de Raoult (Brown. et. al, 2009).
Cuando las disoluciones ideales están en equilibro con el vapor, este va a estar conformado mayormente por el componente más volátil, este es el principio de la destilación (Brown. et. al, 2009).
Hay variostipos de destilación que se utilizan de acuerdo a las características de la mezcla, la destilación simple es el método para separar sustancias cuando una de ellas es muy volátil o se encuentra en muy poca cantidad, también se puede utilizar cuando las dos sustancias son termoestables, siempre y cuando tengan altas presiones de vapor y sus puntos de ebullición difieran en al menos 80° C...