Determinación Experimental De Un Diagrama De Equilibrio Para Líquidos Parcialmente Misiles.

LABORATORIO INTEGRAL II
PRACTICA #2

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE UN DIAGRAMA DE EQUILIBRIO PARA LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISILES.

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

CASTAÑEDA MORALES ANDRES
ORTEGAMERINO VICTOR MANUEL

CATEDRATICO:

M.C. PATRICIA HARUMI CASTILLO CARRASCO

OBSERVACIONES:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

H. VERACRUZ A 24 DE SEPTIEMBRE DEL 2012
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

* Estudiar el comportamiento deun sistema de líquidos parcialmente miscibles, a presión Constante. Determinar la temperatura y la composición crítica del sistema.

* Observación de la homogenización de fases al aumentar latemperatura.

* Observación del punto crítico del sistema agua- anilina.

INTRODUCCION

Se denomina solución a cualquier mezcla de dos o más componentes que es homogénea. Se forma unasolución, entonces, cuando una sustancia se dispersa uniformemente en otra. Para que ello ocurra deben existir fuerzas de atracción entre los componentes de la solución comparables en magnitud a lasexistentes entre las partículas de los componentes puros.
Cuando un sólido o un líquido se disuelven en un líquido, las moléculas de cada tipo deben alejarse de algunas de sus vecinas del mismo tipo,cambiándolas por moléculas del otro componente. Mientras mayor sea la fuerza de atracción entre las moléculas desiguales, mayor será la solubilidad. Sin embargo, mientras más intensas sean las fuerzas entrelas moléculas de cada uno de los componentes entre sí, menor será su solubilidad.
En definitiva, las intensas fuerzas de atracción entre las moléculas de cada componente inhibirán la solubilidad, amenos que las moléculas de ambos componentes ejerzan entre sí una atracción comparable.
Miscibilidad
Miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos...