Determinacion constante de equilibrio

EXPERIMENTO N°1- Determiinacion de la constante de equilibrio a partir del sistema en equilibrio :


Fe (aq) + SCN(aq) → FeSCN(aq)


En esta experiencia se preprara unasolucion estandar y 4 disoluciones diferentes concentraciones . por comparación calorimetrica se se hallara las concentraciones correspondientes y con estos datos calcularemos el valor de la constantede equilibrio del sistema.

PROCEDIMIENTO :

Para la preparación de la solución estándar de este experimento se empleara una solucion del ion tiocionato, SCN-(aq)de la concentración conocida .Esencial , puede considerarse que todo el tiocianato se utilizara en la formación del Ion tiocianato-hierro(III), FeSCN+2(aq), y su concentración sera la misma que la concentración del ion SCN (aq) quehabía al principio .

a) Disponga cinco tubos de ensayo limpios del mismo diámetro y rotúlelos 1,2,3,45; coloque 5ml de tiocianato potasico , KSCN, 0.001M, a cada uno de ellos . Al tubo N°1, añada5mL de Fe(NO3)3, 0.2M. Este tubo será empleado como estandar .
b) En un vaso limpio y seco , coloque 5 mL de Fe(NO3)3, 0.2M, y agregue 7.5ml de H2O destilada . Tome 5mLde esta soluciony viértala enel tubo N°2.
c) Coloque 5ml de la solucion del vaso en una probeta . Deseche el resto . Complete con agua destilada hasta 12.5mL. Vierta la solucion en un vaso limpio y secopara mezclarla .traspase 5mL de esta solucion al tubo N°3 . Continue con la disolución de esta manera hasta que tenga 5mL de solucion sucesivamente mas diluida en cada tubo de ensayo .
d) Enuelva lateralmente con unatira de papel oscuro a los tubos 1 y2 para evitar iluminación lateral .
e) Observe verticalmente , de arriba hacia abajo , a trves de las soluciones y sobr la fuente de luz, de tal forma que lailuminación sea siempre de la misma intensidad.
f) Si las intensidades de color son iguales , mida la altura cada solucion con la presicion de un milimetro y tome nota .
g) Si las intensidades de color...