Determinacion De Acido Borico En Un Producto Comercial

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

DETERMINACION CUANTITATIVA DE ACIDO BÓRICO EN UN PRODUCTO DE USO OFTÁLMICO

Alumnos:

Semestre 2011-II

INFORME DE TRABAJO. PRACTICA 2
DETERMINACION CUANTITATIVA DE ACIDO BÓRICO EN UN PRODUCTO DE USO OFTÁLMICO

1. Para el método B, identificar y explicar cuál es la condición de amortiguamientoEl ácido bórico es un ácido muy débil, ka=10-9.2, que forma en solución acuosa una base semiestable, analizando el sistema que presenta dicho acido y su base conjugada por el método de las perturbaciones aditivas, sabemos que no es posible hacer aproximaciones para el cálculo del pH en este sistema, y dada la naturaleza de la base la forma que esperaríamos de la curva de valoración nos indicaque no puede ser valorado con una base fuerte. Para esto se adiciona una solución de manitol y elevar su constante, y de esta manera hacerlo suficientemente ácido. Con esto logramos hacer una valoración satisfactoria y cuantitativa.

2. A través del uso del DZP de la figura 2 deducir el par conjugado ácido base y calcular su Ka condicional. Con esto construir una escala de pH de predicciónde reacciones.

Amortiguamiento pMa=0.9031
MaBO2-
Ma2BO2-
BO2-
HBO2

En este caso se pesaron 4.574g de manitol y se aforaron a 50 ml
Para calcular molaridad

4.574g99.6g100g1 mol182.178g10.05l=0.5moll

De esta solución se tomaron 5 ml y se llevó a un volumen total de 20ml

0.5 M520=0.125
Para calcular el PMa:
PMa= -log Ma
PMa= -log(0.125)
PMa= 0.9031.

De acuerdo con la DZPen el intervalo de 0 a 2.2 para calcular el Ka condicional:

Ya que conocemos las ecuaciones del diagrama de ZDP, y sabiendo que estamos en el intervalo de 0-2.22 de pMa, podemos establecer que el pkA´ se puede calcular de la forma siguiente:

pH´=pKa´= 4.5 + 2*pMa
4.5 + 2(0.9031)=6.3062
pKa´=6.3062

H2O

HBO2
H+

pH

OH-
Ma2BO2
H2O





3. Escribir la ecuaciónquímica de la reacción de valoración en ambos métodos con y sin amortiguamiento.

SIN AMORTIGUAMIENTO

H2O
HBO2
H+



9.2

BO2
OH-
H2O





CON AMORTIGUAMIENTO
H2O
HBO2
H+



6.3062

Ma 2BO2
OH-
H2O

4. Calcular el valor de la Keq para la ecuación química de la reacción de valoración en ambos métodos, enel caso correspondiente la Kr condicional ¿cuál de ellos puede utilizarse para análisis químico?

PARA MÉTODO A

HBO2 BO2- + H+ Ka=10-9.2

OH- + H+ H2O Kw-=1014

HBO2 + OH- BO2 + H2O Kr= 104.8

CUANTITATIVIDAD

Para elcálculo de cuantitatividad es necesario conocer la concentración de ácido bórico:

Primero procedimos a estandarizar la concentración de KOH con biftalato acido de potasio, para esto se pesaron 0.122g del patrón primario y se disolvió en un volumen de 6 mL aproximadamente.

0.122g99.95g100g1g204.22g10.006l=0.099M

Para conocer la concentración de KOH ahora calculamos de la siguiente manera:Vvire=6.5 utilizando como indicador fenolftaleína

0.099x6ml6.5ml=0.091M

De esta solución se tomaron 10 ml y se aforaron a 100 ml
0.091x10100=9.1x10-3M

Ahora para calcular la concentración de ácido bórico:
Vpe= 6.65 ml
9.1x10-3x 6.65ml20ml=3.02575x10-3M

3.02575x10-32010=6.05x10-31002=0.302M

Ahora si procedemos al cálculo de cuantitatividad:

VPE=20x6.05x10-30.091=1.3296mlVtotal=21.3296ml

Co*= 6.05x10-3x2021.3296=5.6x10-3

5.6x10-3x104.8=102.5<103.3

DE ACUERDO AL PARÁMETRO DE CUANTITATIVIDAD, NOTAMOS QUE LA REACCIÓN ES NO CUANTITATIVA.

PARA EL MÉTODO B.

2 Ma + HBO2 Ma2 BO2- + H+ Ka=10-6.3062

OH- + H+ H2O Kw-=1014...