Determinacion Del Calor De Reaccion Del Peroxido De Hidrogeno

FES ZARAGOZA

“CALOR DE DESCOMPOSICION

LABORATORIO DE CIENCIAS BASICA II

Resumen
En la presente práctica se realizó una experimentación relacionado con el tema del calor de descomposición que en este caso fue del peróxido de hidrogeno. utilizando como titulante el permanganato de potasio para saber la masa del peróxido de hidrogeno , teniendo ya en cuenta una estandarización delpermanganato de potasio con un patrón primario que fue el oxalato de sodio, y con ayuda de un calorímetro y un catalizador que fue el dióxido de manganeso acelerar el proceso de descomposición del peróxido de hidrogeno , teniendo como resultado un rango de calor de descomposición de -3.20 a -3.33 kcal , con lo cual concluimos que se cumplió nuestra hipótesis aunque con una diferencia del calor dedisolución ya determinada que es de – 22.62 kcal.

Introducción
El peróxido de hidrogeno es un compuesto altamente polar , conocido oir ser un poderoso oxidante , este se encuentra en bajas concentraciones ( 3 -9%) en productos domesticos (vogel , 1969)
La calorimetría nos permite saber experimentalmente una medición del calor en procesos químicos . para determinar la energía desprendida oabsorbida de esta reacción se plantea Q ganado = Q perdido osea Q ganado = Q descomposición
El peróxido de hidrogeno se descompone rápidamente en oxigeno y agua se puede acelerar ese proceso con ayuda de un catalizador como el dióxido de manganeso al realizarse esta reacción se produce un calor de de descomposición con ayuda de la calorimetría puede ser medido y es aproximadamente de -22.62 kcaltambién se utiliza una titulación valorando el peróxido de hidrogeno con el permanganato de potasio.(Flascka, 1993)

Problema
¿Cuál será la entalpia de descomposición del peróxido de hidrogeno en medio acuoso?

Hipótesis
El peróxido de hidrogeno se descompone con rapidez en oxigeno y agua o en presencia de un catalizador como el dióxido de manganeso y se produce en calor de reacción de -22.62kcal.

Objetivo
Determinar el ∆H de descomposición del peróxido de hidrogeno con ayuda de un catalizador MnO2 en un calorímetro y una titulación con permanganato para saber su masa.

Variables
Patrón primario- patrón secundario
Independientes: ml gastados de permanganato
Dependientes: concentración de permanganato
Constante: ml de oxalato de sodio , temperatura patrón primario
Patrónsecundario – peróxido de hidrogeno
Independientes: ml del patrón secundario gastados
Dependientes: concentración del peróxido de hidrogeno , ∆H de descomposición
Constantes: ml de peróxido de hidrogeno , temperatura , ml de acido sulfúrico y g de dióxido de manganeso.

Material
1 placa de calentamiento
1 soporte universal
1 bureta de 50 ml
1 embudo tallo corto
1 pinzas de doble presión1 vidrio de reloj grande
1 perilla
1 matraz aforado de 250 ml
2 matraz aforado de 100 ml
1 pipeta volumétrica de 5 ml
1 pipeta graduada de 10 ml
1 anillo de hierro
9 matraz Erlenmeyer 50 ml
Fibra de vidrio
1 termómetro parcial
1 vaso de precipitado de 600 ml
1 desecador
1 pesafiltro
1 pinzas de crisol
1 capsula de porcelana
1 espátula

Reactivos
-peróxido de hidrogeno (comercial 3.4 g) 10 ml H2O2
-permanganato de potasio 0.1 N 0.79 g KMnO4
-oxalato de sodio 0.1 N 0.67 g Na2C2O4
-ácido sulfúrico (1 :4) H2SO4

Procedimiento
1.- lave el material completamente
2.- prepare una solución de permanganato de sodio con 0.79 g en 250 ml de agua destilada en un matraz aforado de 250 ml
3.- la solución la calenté a su punto de ebullición manteniéndolo así 30 minutosen un vaso de precipitados de 600 ml y tapándolo con un vidrio de reloj .
4.- deje reposar 24 horas y filtre en un embudo con fibra de vidrio en un frasco color ámbar .
5.-seque 3 g de oxalato de sodio con ayuda de una capsula de porcelana metiéndola en la estufa 1 hora a 110 °C .
6.-pese 0.67 g de oxalato de sodio e hice una solución con 100 ml de agua destilada en un matraz aforado de 100...