Determinación De Masa Molar Del Mg

T.P. Química General

Objetivos:
*Determinar la masa molar del Mg.
*Resolver un problema experimental aplicado a la ecuación de los gases.
*Practicar el uso de tablas. Bien
Observaciones y Datos:
Volumen Muerto: 5,4 ml
Temperatura de la reacción: 17°C
Presión: 1016,3 HPa
Volumen de H2: 34,5 ml
Altura de H2: 43,5 cm
Altura deH2O: 20,6 cm
Masa de Mg experimental: 0,0184 gr
Presión de vapor de Agua: a 17°C… 14,530 mmHg
Al dar vuelta la bureta del HCl comienza a descender a través del agua hasta llegar al contacto con el Mg. Se observa un burbujeo durante la reacción. Sabemos que la reacción ha terminado cuando este burbujeo cesa. Bien

Cálculos:
P.V= n . R . T
Presión = Pe . HPresión de vapor en HPa: a 17°C
PH2O = 9800kg/m3 . 0,206m 14,530mmHg . 1013 HPa 760 mmHg 19,36696 HPa
PH2O = 2018,8 Pa
P H2O = 20,188 HPa

Temperatura: 17°C + 273= 290°KPresión atm = P H2O + P vapor + P col H2O
1016,3 HPa – 19,36696 HPa – 20,188 HPa = P H2
976,74504 HPa = PH2 = 0,964210306 Atm

P . V = n . R . T El volumen informado arriba no coincide con el que usan en la fórmula
0,964210306 Atm . 0,0402 l = n . 0,082
n
=

0,001629993 moles =n

0,001629993 Moles de Mg 0,0184 g Mg
1 mol Mg X= 11,29 g Mg Muy bajo

Posibles causas de error:
* Tomar mal medidas como la altura del H2, la altura de H2O, volumen del H2O, volumen de H2 y el volumen muerto.
* Leer mal la temperatura en el termómetro.
* Extraer mal lainformación del cuadro de la PV H2O.
* No esperar a que la reacción entre el Mg y el HCl termine para tomar las correspondientes medidas.
* No haber llenado completamente de agua la bureta antes de darla vuelta sobre el cristalizador.
* Extraer agua del cristalizador durante y/o después la reacción. No afecta el resultado
* Perdida de H2.
* Perdida de agua al dar vuelta labureta. Bien

Cuestionario:
1) ¿Cómo se aplica en el trabajo práctico la ley de las presiones parciales de Dalton?
* En el Trabajo practico aplicamos la ley de presiones parciales de Dalton que es la que establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente , es igual a la suma de las presiones parciales que ejercía cada uno de ellos, para obtener la presiónde hidrogeno y luego determinar el número de moles de Mg.
PH2 = Patm - (PH2O + Pv H2O) Bien
2) ¿Qué clase de error (por exceso o por defecto) se comete si no se toma en cuenta la presión de vapor del agua en la determinación de la masa molar de Mg? Justifíquenlo con la demostración matemática correspondiente.
* La clase de error que se comete seria por defectoya que al no tomar en cuenta la Pv H2O la masa relativa del Mg es menor a que sí se tomara en cuenta.
Tomando en cuenta Pv H2O :
PH2 = Patm - (PH2O + Pv H2O)
PH2 = 1016,3 HPa – (20,188 HPa + 19,36696 HPa)
PH2 = 976,4504 HPa
PH2 = 0,9642 atm
nH2 =
nH2 = 0,001629993 moles
MrMg = =11, 29 g/mol
Sin tomar en cuenta la Pv H2O :
PH2 = 1016,3 HPa – 20,188 HPa
PH2 = 996,112 HPa
PH2 = 0,9833 atm

nH2 =
nH2 = 0,001662265 moles

MrMg = = 11,06 g/mol Muy bien
3) Calcular cuántos moles de átomos de Zinc y cuantos gramos se requieren para obtener un volumen de 250 dm3 de hidrogeno, medidos a 17°C y 650 Torricelli de presión.

250 dm3 =...