Determinanahco3

Laboratorio de Química 21

López Floralba, Rodríguez Pedro, Zavala Ivetty

DETERMINACIÓN PORCENTUAL DE NaHCO3 EN TABLETAS EFERVESCENTES
Objetivos
1. Evaluar la importancia de las reacciones de formación de gases en análisis cuantitativo.
2. Determinar el contenido de bicarbonato de sodio (NaHCO3) contenido en una tableta
efervescente.
Introducción
La Estequiometría constituye un conceptofundamental en química general, y se puede definir
como el estudio de aspectos cuantitativos de fórmulas químicas y reacciones químicas. Esta
rama de la química incluye la escritura y el balanceo de ecuaciones químicas, coeficientes
estequiométricos y las relaciones molares de reactantes y productos. Se pueden predecir las
cantidades de sustancias consumidas o producidas evaluando las cantidades desustancias
involucradas en una reacción química. En muchos procesos químicos se da el caso en el que
uno de los reactivos se encuentra en proporciones muy altas en comparación con otro que
interviene en la reacción, a este último de menor proporción se le llama reactivo limitante ya
que determina la cantidad del producto que se va a formar como resultado de la reacción.
En el experimento a realizar, losestudiantes analizan el contenido de NaHCO3 en tabletas
efervescentes por un método simple y que no involucra materiales costosos. Las tabletas
efervescentes de Alka-Seltzer (o similares) son medicamentos usados comúnmente como
antiácidos y analgésicos, que se disuelve en agua antes de ingerirse. Estas tabletas contienen
ácido acetilsalicílico (aspirina), bicarbonato de sodio y ácido cítrico.Cuando la tableta se
disuelve en agua, el bicarbonato de sodio experimenta la reacción ácido - base con los ácidos
presentes en la tableta (ácido acetilsalicílico y ácido cítrico) produciendo ácido carbónico
(H2CO3), el cual se disocia inmediatamente para formar dióxido de carbono y agua.
HCO3­(aq) + H+ (aq) → CO2 (g) + H2O (l)
Después de la reacción, ocurre una pérdida de masa debido a la emisióndel CO2 a la
atmósfera. De acuerdo a la relación estequiométrica adecuada, puede calcularse la cantidad
de bicarbonato de sodio que reaccionó usando la pérdida de masa. Por lo general, el
empaque contenedor indica que cada tableta contiene 325 mg de aspirina, 1000 mg de ácido
cítrico y 1916 mg de bicarbonato de sodio. Los ácidos contenidos originalmente en la tableta
proporcionan sólo 17,4 mmol deH+ lo cual no es suficiente para neutralizar todo el
bicarbonato de sodio (22,8 mmol). Al disolver la tableta en agua pura, el bicarbonato de
sodio estará en exceso, y el ácido (H+) será el reactivo limitante. Sólo una cantidad limitada
de NaHCO3 puede reaccionar. Cuando la tableta se disuelve en una solución ácido - agua, la
cantidad de ácido (H+) incrementa, haciendo reaccionar más NaHCO3 y porlo tanto
aumentando la producción de CO2.
Mediante incrementos progresivos de la cantidad del ácido (H+) utilizado, se podrá observar
el efecto del reactivo limitante. Eventualmente, el ácido (H+) estará en exceso, y el
NaHCO3 contenido en la tableta llegará a ser el reactivo limitante de la reacción. Como la
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cantidad deNaHCO3 en la tableta efervescente es fija, ocurrirá que después de varios
incrementos de la cantidad de ácido añadido la cantidad de CO2 generado permanecerá
invariable.
Procedimiento Experimental
Materiales Reactivos
• Vaso de precipitados de 250 ml.
• Cilindro graduado de 50 ml.
• Balanza analítica (±0,001 g).
• 8 tabletas de AlkaSeltzer o cualquier otra tableta efervescente.
• Ácido acético(CH3COOH) al 4,5% (vinagre)
Parte I.
• Pesar en una balanza analítica (±0,001 g) una tableta efervescente y anotar su masa.
• Repetir la pesada 2 veces más, con el fin de obtener una medida promedio.
• Usando un cilindro graduado, añadir 35 ml de agua destilada en un vaso de precipitados
de 250 ml. Medir la temperatura del agua en el vaso y anotarla.
• Pesar en una balanza analítica el vaso de...