Determinar Experimentalmente El Intervalo De Vire

Problema: Determinar experimentalmente el intervalo de vire de indicadores
ácido-base en la escala de pH.

Introducción: El cambio de color del indicador se denomina viraje, y el intervalo de pH en el que se produce el cambio de color, es lo que se denomina intervalo de viraje. En esta tabla se pueden observar algunos intervalos de viraje.

INDICADOR | COLOR (si es ácido-base) | Intrv. pHde viraje |
Azul de Timol | *Rojo *amarillo | 1’2 – 2’8 |
Azul de bromofenol | *Amarillo *Azul | 3’0 – 4’6 |
Azul de bromotimol | *Amarillo *Azul | 6’0 – 7’6 |
Azul de Timol (2ª etapa) | *Amarillo *Purpura | 8’0 – 9’6 |
Naranja de metilo | *Rojo *Amarillo | 3’1 – 4’4 |
Rojo de metilo | *Rojo *Amarillo | 4’2 – 6’3 |
Fenolftaleína | *Incoloro*Rojo | 8’3 – 10’0 |
Tornasol | *Rojo *Azul | 6’1 – 7’2 |

En la vida diaria tenemos contacto con diversos tipos de sustancias de las que no sabemos sus características. El jugo de limón le proporciona a una ensalada el característico sabor acido; la sosa caustica permite destapar cañerías.
En nuestro planeta hay sustancias que pueden disolver los materiales más duros yresistentes como metales, madera, plásticos, materia orgánica o rocas. Estos compuestos son los ácidos y las bases y aunque no todos son muy reactivos algunos no pueden almacenarse en envases de vidrio o metal por que se disuelven.
La palabra acido tiene 2 raíces: una acidus que significa “agrio” debido a que todos los ácidos que se pueden probar tienen este sabor y la otra palabra es una raíz deorigen griego que se emplea en las palabras compuestas cuyo significado es “formador de óxidos” . Lavoisier dedujo erróneamente al observar acidez en soluciones de óxidos que todos los ácidos tenían oxigeno.
En el hogar existen diversos tipos de ácidos como el acido cítrico del limón, el acido acético del vinagre o el acido ascórbico de la vitamina C. Sin embargo no es sencillo definir una acidoinclusive históricamente el concepto ha cambiado mucho desde su origen.
Originalmente las bases fueron llamadas álcalis palabra de origen árabe que significa “ceniza” ya que fueron encontradas por primera vez en cenizas vegetales.
Ciertas sustancias reaccionan con los ácidos quitándole sus características. Pueden entonces ser consideradas como antagónicas de los ácidos. Esos compuestos sonconocidos como bases; los podemos encontrar en el botiquín de la oficina como la leche de magnesia o en la cocina y el baño en los limpiadores que contienen amoniaco o sosa caustica. Las bases pueden ser tan poderosas y peligrosas como algunos ácidos, por tanto deben manejarse con mucho cuidado.
Para dar una idea clara de lo que químicamente representan un acido y una base se revisaran tres teoríasque los explican: Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis.

*Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disolucioneselectrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso deiones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas...