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Cómo efectuar cálculos en reacciones químicas
(Conceptos básicos)

IES La Magdalena.
Avilés. Asturias

El zinc reacciona con el ácido clorhídrico formando cloruro de zinc e hidrógeno gas. Sihacemos reaccionar 6,0 g de ácido:
a) ¿Cuántos gramos de zinc reaccionan?
b) ¿Cuál sería el volumen de H2 obtenido si se mide en c. n.?

1. Identifica reactivos y productos. Plantea la ecuación y acontinuación formula las
sustancias que intervienen:
Ácido clorhídrico + Zinc
HCl + Zn

Cloruro de zinc + Hidrógeno
Zn Cl 2 + H 2

2. Ajusta la ecuación:
2 HCl + Zn
3. Pasa el dato que tedan a moles:
6,0 g deHC l

Zn Cl 2 + H 2

1mol HCl
= 0,16 moles de HCl
36,5 gde HCl
Para plantear este factor de conversión debes
obtener la masa molecular del compuesto.

4. Transformaahora los moles del dato en moles de la incógnita leyendo el correspondiente
factor de conversión en la ecuación ajustada
0,16 moles deHCl

1mol de Zn
= 0,08 moles de Zn
2 mol deHCl
Lee el factoren la ecuación ajustada

5. Transforma moles en gramos usando la masa atómica o molecular:
65, 4 g de Zn
0,08 moles de Zn
= 5,2 g de Zn
1 mol de Zn
Esto se puede hacer de forma directa“empatando” unos factores de conversión con otros:

6,0 g de HCl

1 mol HCl

1 mol Zn

65,4 g Zn
= 5,2 g Zn
36,5 g HCl 2 moles HCl 1 mol Zn

Convierte gramos a moles

Convierte moles a gramosPermite relacionar dato (HCl) con
la incógnita (Zn)

6. Si la sustancia es un gas y está medido en c.n. (00C y 1atm) , se puede obtener el
volumen teniendo en cuenta que 1 mol de cualquier sustanciagaseosa ocupa 22, 4 litros
(volumen molar)
6,0 g de HCl

1 mol HCl

1 mol H2

22, 4 litros H2
= 1,84 litros H2
36,5 g HCl 2 moles HCl 1 mol H2
Factor que convierte moles en litros
(sólopara gases medidos en c.n.)

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Cómo efectuar cálculos en reacciones químicas

MnO2

+

4 HCl

Avilés. Asturias

Mn Cl2 + Cl2 + 2 H2O

El dato está expresado en gramos y la...