Diagrama De Fases

CONSTRUCCIÓN DE UN DIAGRAMA DE FASES DE
LÍQUIDOS PARCIALMENTE MISCIBLES
 PRÁCTICA No. 7
• OBJETIVO:
Construir un diagrama de temperatura contra composición para un sistema formado por un par de líquidos parcialmente miscibles.
• INTRODUCCIÓN:
Al mezclar dos líquidos pueden observarse todas las posibilidades de la solubilidad mutua: desde insolubilidad prácticamente completa(mercurio-agua) hasta miscibilidad total como la formación de la solución homogénea (etanol-agua). La mezcla de solubilidad mutua limitada ocupa una posición intermedia (anilina-agua); en este caso la mezcla de los líquidos A y B después de su agitación se divide en dos capas: la solución saturada de A en b y la solución saturada de B en A. No obstante, en este caso también pueden existir intervalos detemperatura y composición donde A y B forman una mezcla homogénea.
La temperatura influye sobre la miscibilidad parcial de los líquidos en forma diferente. Al aumentar la temperatura, los limites de solubilidad, por regla general, se aproximan ( la solución se acerca a la idealidad) y el intervalo de estratificación disminuye; es decir, el cambio de temperatura afecta las composiciones a las que laseparación de las fases ocurre. En muchos casos se puede alcanzar cierta temperatura, por arriba de la cual los líquidos son miscibles en cualquier proporción y la separación de fases no se da a ninguna composición. Esta temperatura se llama temperatura crítica de consolución o temperatura de consolubilidad y dependiendo del sistema estudiado existirán temperatura crítica superior de solución obien, temperatura crítica inferior de solución.
Algunos sistemas muestran tanto temperaturas de consolubilidad inferiores como superiores.
El diagrama temperatura-composición permite obtener una completa descripción de cualquier sistema de dos líquidos y su interpretación constituye un importante ejercicio en la aplicación de la regla de las fases.
Interpretación del diagrama de faseslíquido-líquido:
L = C - F + 2
Mezcla binaria ( C = 2 ) a temperaturas y presiones donde el vapor está ausente.
P = constante L = 2 - F + 1 L = 3 - F
[pic]
Si los líquidos se mezclan completamente, sólo habrá una fase y L = 2, lo que indica que sólo las variables temperatura y composición pueden modificarse independientemente como se muestra en la siguiente figura:
[pic] 
 
El área bCa representa laregión de inmiscibilidad y la curva de contorno representa, los límites de solubilidad (curva de saturación) del sistema.
Una mezcla de composición Y, se separa en dos fases de composición Y1 y Y2. Estas fases Y1 y Y2 en equilibrio una con otra se llaman soluciones conjugadas y la línea que las une se llama línea de reparto. 
  
 
• EQUIPO Y REACTIVOS:
|1 |Vidrio de reloj|
|1 |Tubo de ensayo de 30 x 200 mm |
|1 |Termómetro de - 1 a 101 ºC |
|1 |Bureta |
|1 |Tripié |
|1 |Tela dealambre con asbesto |
|1 |Mechero |
|1 |Vaso de precipitados de 250 mL |
|1 |Vaso de precipitados de 1000 mL |
|1 |Espátula |
| |Fenol |
|  |Agua destilada |

 
• TÉCNICA:
a. Se colocan 2 g de fenol en el tubo de ensayo y se le añade 1 g de agua destilada.
b. Una vez que se ha formado la mezcla fenol-agua en el tubo, se coloca el termómetro dentro del sistema y éste se sumerge...