Diana

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Iones y Aniones.
Cuando usemos el nombre de aniones monoatómicos debemos pensar que es el sufijo-uro
Al nombre del elemento (si termina en vocal, se elimina) o, en algunos casos, a su raíz latina (ejemplo
sulfuro)
F- Fluoruro
Cl- Cloruro
Br- Bromuro
I- Ioduro
S2- Sulfuro (se emplea a raíz latina sulfurum)
La única excepción es el aniónO2- , llamado óxido

Cationes monoatómicos
Los cationes monoatómicos nombrados de acuerdo al nombre del elemento, si el elemento dicho solo forma
un tipo de catión.
Li+ ion litio
Ca2+ ion calcio
Na+ ion sodio
Sr2+ ion estroncio
K+ ion potasio
Ba2+ ion bario
Rb+ ion rubidio
Al3+ ion aluminio
Cs+ ion cesio
Ag+ ion plata
Be2+ ion berilio
Zn2+ ion cinc
Mg2+ ion magnesioCd2+ ion cadmio
Si un elemento forma más de un mismo catión monoatómico, entonces la nomenclatura actual diferencia
agregando, entre paréntesis y con números romanos, la carga del ion.
Antiguamente la nomenclatura daba nombres distintos y agregaba el sufijo-oso o ico al de menos o mayor
carga, respectivamente.
Fe2+ hierro (II) o ferroso

Fe3+ hierro (III) o ferrico
Co2+ cobalto (II)o cobaltoso
Co3+ cobalto (III) o cobaltico
Cu+ cobre (I) o cuproso
Cu2+ cobre (II) o cuprico

Pb2+ plomo (II) o plumboso
Pb4+ plomo (IV) o plumbico
Aniones Poliatómicos
Los oxoaniones son los aniones poliatomicos más comunes, se forman por un elemento central y oxígeno,
para nombrar a todos los oxoácidos se agrega el sufijo-ato al nombre del elemento central colocando entreparéntesis con números romanos el número que corresponde a la oxidación del elemento central.
Ejemplo
SO4
2- Sulfato (VI)
SO2-3 Sulfato (IV)
Algunos oxoaniones forman aniones parcialmente protonados, Aquí agregamos la palabra hidrógeno con el
prefijo que indique la cantidad de átomos de hidrógenos por fórmula como ejemplo.
Oxoanión fosfato (V)
PO3-4

Oxoanión hidrógeno fosfato (V)
HPO2-4Oxoanión dihidrógeno fosfato (V)
H2 PO-4
Pese a que es la nomenclatura algo más compleja también en la más corriente en el uso cotidiano
CO32- Carbonato
NO2- Nitrito
HCO3- Carbonato ácido (bicarbonato) NO3
-Ni t ra t o
CN- Cianuro
PO4
3-Fo sfa t o
CIO- Hipoclorito
HPO42- Fosfato monoácido
CIO3- Clorato
H2PO2-4 Fosfato diácido
CIO4- Perclorato
MnO4- PermanganatoSO3
2-Sul fi t o
CrO42- Cromato
SO4
2-Sul fa t o
Cr2O7
2-Di c rom a t o
OH- Hidróxido u oxhidrilo
Cationes poliatómicos
Amonio
NH4
+
Hidronio
H3O+
Nitronio
NO2+
Compuestos ionicos
Es un nombre compuesto, parte del anión seguido por el catión
Ejemplos:
NaNO2 Nitrato (III) de sodioNaNO3 Nitrato (V) de sodio o nitrato de sodio
FeCl2 Cloruro de hierro (II) ocloruro ferroso
FeCl3 Cloruro de hierro (III) o cloruro férrico
K2MnO4 Manganato (VI) de potasio o manganato de potasio
KMnO4 Manganato (VII) de potasio o permanganato de potasio
Na2CO3 Carbonato de sodio
NaHCO3 Hidrógeno Carbonato de sodio o bicarbonato de sodio
(Carbonato ácido de sodio)

OXIDOS
Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementosquímicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.
¿Cómo se formulan?
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.
¿Cómo se nombran?
Para nombrar los óxidos se utilizan las 3nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock.
Tradicional

Óxidos Básicos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.
Ejemplos:
CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.
Na2O------------------------------------Óxido...