Diccionario Cientifico


1.Ácido: Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

2. Aislante térmico: Es un material usado en la construcción y la industria y caracterizado por su alta resistencia térmica.

3. Aleación: Es una mezcla homogénea, depropiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.

4. Anhídrido: Son óxidos no metálicos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.

5. Átomo: Es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesosquímicos.


6. Cambio Químico: Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
7. Carbono: Es una roca sedimentaria de color negro, muy rica en carbono, utilizada como combustible fósil.
8. Catalizador: Es el proceso por el cual se aumenta lavelocidad de una reacción química.
9. Compuesto covalente; Un compuesto covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.
10. Condensación: cambio de fase de la materia que se encuentra en forma gaseosa y pasa a forma líquida.




11. Ecuación Química; Es una descripción simbólica de una reacciónquímica.
12. Elemento; Clase de átomos que poseen el mismo número de protones en su núcleo.
13. Enlace iónico; Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).
14. Enlace Químico; Es el proceso químicoresponsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos.
15. Ernest Rutherford; Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.


16. Formula; La representación de los elementos que forman uncompuesto o molécula.












17. Gas; El estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso.
18. Gas inerte; es un gas no reactivo bajo determinadas condiciones de presión y temperatura. Los más comunes son el nitrógeno y los gases nobles.
19. Grupo; Es una columna de la tabla periódica de los elementos.20. Hidrocarburo; Compuesto orgánico formado únicamente por átomos de carbono e hidrógeno.














21. Indicador; Sirve para mostrar o indicar algo (por ejemplo, una en la circulación viaria, una aguja en un reloj o en un cuadro de mandos, o una flecha que indica una dirección en cualquier otro contexto, un marca páginas que indica la página por la que se va leyendo unlibro, etc.)
22. Isómero; Es una propiedad de ciertos compuestos químicos,
23. Isótopo; Son átomos de un mismo elemento.








24. Ley de la conservación de la masa; En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
25. Líquido; Es un estado de agregación de la materia en forma defluido altamente incompresible.








26. Masa atómica; Es considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.
27. Mezcla; es un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente.
28, Modelo; es el resultado del proceso de generar una representación de sistemas a fin de analizar esos fenómenos o procesos.
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