Dicromato

Índice:



Introducción teórica……………………………………………….2 - 4




Objetivos de la práctica………………………………………........4 - 5




Cálculos y respuesta a las cuestiones planteadas………………… 5 - 9Bibliografía………………………………………………………… 10





















Introducción teórica

1. Regla de las fases de Gibbs

Esta regla nos define los grados de libertad que poseeun sistema.

Se establece mediante la relación:
L=C – F + 2

que nos sirve para describir el estado de equilibrio de un sistema de varias fases y con varias especies químicas implicadas.

L:nº de grados de libertas, es decir, nº de variables intensivas independientes necesarias para especificar su estado intensivo.

F: nº de fases presentes en el sistema.

C: nº de componentes químicosen el sistema.

Hay que tener en cuenta las restricciones que se deben dar a la hora de utilizar la ecuación de la regla de las fases:

I. No deben existir paredes entre las fases.
Hemosigualado la temperatura y la presión de las fases y el potencial químico de cada componente en cada una de las fases. Estas igualdades no tiene por qué mantenerse si existen paredes (adiabáticas,rígidas o impermeables) separando las fases.

II. El sistema sólo debe ser capaza de realizar trabajo del tipo P-V, ya que si no se debe tener en cuenta esa variable intensiva adicional para que sepueda definir el estado del sistema.


2. Entalpía de reacción / entalpía de disolución

I. Entalpía de reacción:

Definición:

Variación de entalpía del sistema reaccionante en el procesocompleto que indica la ecuación estequiométrica correspondiente a una presión y temperatura determinadas.



Dependencia de la entalpía de reacción con la temperatura:

Podemos estimar el valorde la entalpía de reacción a una temperatura diferente a la estándar. Cómo

Cp = (δH / δT) p=cte. ,

cuando pasamos de T1 a T2, la entalpía , cambiará de H1 a:

H2 = H1 + (T2 – T1) * Σ (Vi...