Difusion nh3

“Difusión de NH3”

OBJETIVO:
Observar la neutralización de un ácido (HCl) y una base (NH3), utilizando un indicador (fenolftaleína), produciendo el cambio de color, medimos su pH, determinamos su velocidad de difusión en diferentes diámetros y longitudes de un tubo de vidrio.
HIPOTESIS:
Cuando se calienta la solución de NH4OH comenzara la difusión de gases por el tubo de vidrio hastallegar al matraz Erlenmeyer que contiene la solución de HCl y la fenolftaleína, el tiempo será menor cuando el tubo de cristal sea de mayor diámetro y menor distancia.
PLANTIAMIENTO DEL PROBLEMA:
Averiguar la velocidad de difusión del NH3 (g) para lo cual se detectaran por medio de una reacción ácido – base (HCl – NH3) utilizando como indicador fenolftaleína, el cual nos indica cuando se ha llegadoal punto final de la neutralización. El indicador cambia de color en medio ácido a incoloro y en medio básico a rosa. Por lo tanto en el matraz que contiene la solución de HCl 0.5M el indicador fenolftaleína esta incoloro, cuando difunda el NH3 y neutralice el HCl el indicador vira al rosa. En este momento se conoce el tiempo de la difusión, midiendo la distancia del tubo, se calcula la velocidad(V=d/t). Se sabe que en una titulación Acido Fuerte-Base débil cuando se neutraliza tiene un pH= 8.5 por eso usamos fenolftaleína para que mida el pH de la reacción
MARCO TEORICO:
La difusión es la mezcla gradual de las moléculas de un gas con las moléculas de otro gas, la difusión siempre procede de una región de mayor concentración a otra menos concentrada sucediendo de forma gradual un gasligero se difundirá más rápido que uno pesado. En virtud de sus propiedades cinéticas, constituye una demostración directa del movimiento aleatorio. A pesar de que las velocidades moleculares son muy grandes, el proceso de difusión toma un tiempo relativamente grande para complementarse.
Las soluciones acidas y básicas se definen por primera vez en términos de propiedades físicas y químicasfácilmente identificables, las soluciones se neutralizan entre si produciendo sales y agua. En 1887, Arrhenius intento por primera vez una definición de ácido y base, dedujo que un ácido puro como como el cloruro de hidrogeno es una molécula neutra, que al disolverse en agua produce iones H+ y Cl-; a la solución acida le llamamos le llamamos ácido clorhídrico. Se creyó que la abundancia de iones H+impartía las propiedades acidas características: Y se suponía que una base era una sustancia que disocia en el agua. Formando un ion OH+ y un catión. En términos de la teoría de Arrhenius, podíamos definir una reacción ácido – base como aquella que ocurre específicamente entre H+ y OH- para formar agua, coincidiendo con la formación de una sal en agua
(ácido)HCl + (base) NH3NH4 Cl (sal)
Esta no explica las reacciones acido – base que ocurren sin la intervención de agua.
En 1923 mejora la definición cuando Brönsted y Lowry propusieron una teoría más general que postula “Que una reacción ácido – base implica una transferencia de protones, el ácido es donador de protones y la base receptor” enfatizando la interdependencia de estos, no puedehaber reacción de uno sin el otro. Mientras más fuerte el ácido más fácilmente dona protones, mientras más fuerte la base más fácil los acepta. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas (desprenden energía en forma de calor) Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora, las sustanciasacidas tienen valores de pH inferiores a 7 y las básicas superiores a 7. Mientras más bajo sea el pH más acida será la solución, las dos formas de medir el Ph son con indicadores químicos que cambian de color a ciertos valores de pH. Un indicador puede ser un ácido débil o una base débil, puesto que cada indicador es un ácido o base débil de diferente fuerza, se reúnen diversas concentraciones...