Dinamica
Páginas: 10 (2318 palabras)
Publicado: 24 de agosto de 2012
PRACTICA DE LABORATORIO Nº 2: ATOMOS E IONES
1.-OBJETIVOS: Entender que la luz emitida por la materia, es típica de ella, con longitud de onda, frecuencia y energía de valores constantes. Comprenden las diferencias en propiedades entre átomos metálicos y sus iones. Observar comparativamente el efecto del ácido clorhídrico sobre varios metales.
2.-MATERIALES Y REACTIVOS: Mechero a gas,alambres de micrón, tubos de ensayo, gradilla, frasco gotero.
Reactivos sólidos: Cloruro de sodio, sulfato de cobre, carbonato de calcio, cloruro de estroncio.
Acido clorhídrico 4M, acido nítrico concentrado.
Granallas o polvo de metales: magnesio, zinc, aluminio, hierro.
3.-PROCEDIMIENTO:
Experiencia N° 1: Saltos cuánticos. Coger 4 alambres de micrón con un circulo pequeño, previamente limpiadoscon acido nítrico concentrado; ponga uno de los alambres en la llama del mechero y cuando este caliente y no coloree la llama, póngalo en contacto con el cloruro de sodio solido, de tal manera que quede un poco de sal en el circulo.
Introduzca nuevamente el nicrom en la parte azul del fuego y observe como la llama cambia de color.
Experiencia N° 2 Átomos metálicos e iones: Acción del acidoclorhídrico 4M sobre los metales.
Coger una cinta de magnesio, observar su color e introducirlo en un tubo de ensayo con agua destilada.
Observar que ocurre. Hacer lo mismo con una granalla de zinc.
Poner una pequeña cantidad, equivalente al tamaño de una lenteja de los metales: magnesio, zinc, aluminio, hierro. Luego añadir aproximadamente 1 mililitro de HCL 4M en cada uno de los cuatro tubos deensayo. Anote sus observaciones en el reporte.
4.-REPORTE DE LOS EXPERIMENTOS:
* Dibuje de la experiencia N° 1 su observación de coloración a la llama con el sulfato de cobre, escriba nombres de instrumento y materiales:
4.1.-MATERIALES
a) Alambres de Nicrom
b) Acido Nítrico
c) Mechero
d) Recipientes con:
* Sulfato de cobre
* Cloruro de calcio
* Sulfato de de cobre
*Carbonato de calcio.
4.2.1. SULFATO DE COBRE:
Tomamos una varilla de alambre de nicrom, la sumergemos en el acido nítrico tres veces y la exponemos al fuego, hasta que esté caliente y no coloree como muestra la imagen.
Ponemos la varilla en contacto con el Sulfato de cobre Cu2SO4
La combustión del sulfato de cobre emana una llama de color Verde Esmeralda (Cu So4 5H2O)
4.2.2. CLORURO DEESTRONCIO:
Tomamos una varilla de nicrom, la sumergemos en acido nítrico tres veces y la exponemos en el fuego.
Una vez puesta en el fuego, como hicimos en el experimento nº 1, procedemos a ponerla en contacto con el cloruro de estroncio.
La expondremos al fuego, observamos una llama de color rojo sangre SrCl 6 H2O
4.2.3. CLORURO DE SODIO:
Tomamos otra varilla de micrón, lasumergemos en acido nítrico y después la podremos en contacto con el cloruro de sodio.
La expondremos al fuego, al reaccionar al calor emitirá una llama color naranja NaCl
4.2.4. CARBONATO DE CALCIO:
Tomamos otra varilla de micrón, la sumergemos en acido nítrico y la acercamos al fuego (tres veces) como muestra la imagen
Sumergemos el micrón en carbonato de calcio y la expondremos al fuego,observaremos una llama de color ámbar CaCo3.
4.2.5. CLORURO DE LITIO:
Hacemos los mismos pasos anteriores con el micrón, la pondremos en cloruro de litio la acercaremos al fuego y obtendremos una llama de color violeta (LiCl)
* Dibuje de la experiencia N° 2, lo que ocurre al añadir el acido clorhídrico sobre la granalla de zinc, señale nombres de materiales y que sustancias intervienen oaparecen.
4.6.-MATERIALES
* Magnesio
* Zinc Metálico
* Acido clorhídrico
* 02 tubos de ensayo
En cada tubo de ensayo por separado, vertimos un poco de acido clorhídrico, agregamos al 1er tubo de ensayo un pedazo de magnesio y al otro tubo de ensayo el zinc metálico movemos cierto tiempo hasta que reaccionen.
Una vez agitados ambos tubos, observamos q en el de magnesio no...
1.-OBJETIVOS: Entender que la luz emitida por la materia, es típica de ella, con longitud de onda, frecuencia y energía de valores constantes. Comprenden las diferencias en propiedades entre átomos metálicos y sus iones. Observar comparativamente el efecto del ácido clorhídrico sobre varios metales.
2.-MATERIALES Y REACTIVOS: Mechero a gas,alambres de micrón, tubos de ensayo, gradilla, frasco gotero.
Reactivos sólidos: Cloruro de sodio, sulfato de cobre, carbonato de calcio, cloruro de estroncio.
Acido clorhídrico 4M, acido nítrico concentrado.
Granallas o polvo de metales: magnesio, zinc, aluminio, hierro.
3.-PROCEDIMIENTO:
Experiencia N° 1: Saltos cuánticos. Coger 4 alambres de micrón con un circulo pequeño, previamente limpiadoscon acido nítrico concentrado; ponga uno de los alambres en la llama del mechero y cuando este caliente y no coloree la llama, póngalo en contacto con el cloruro de sodio solido, de tal manera que quede un poco de sal en el circulo.
Introduzca nuevamente el nicrom en la parte azul del fuego y observe como la llama cambia de color.
Experiencia N° 2 Átomos metálicos e iones: Acción del acidoclorhídrico 4M sobre los metales.
Coger una cinta de magnesio, observar su color e introducirlo en un tubo de ensayo con agua destilada.
Observar que ocurre. Hacer lo mismo con una granalla de zinc.
Poner una pequeña cantidad, equivalente al tamaño de una lenteja de los metales: magnesio, zinc, aluminio, hierro. Luego añadir aproximadamente 1 mililitro de HCL 4M en cada uno de los cuatro tubos deensayo. Anote sus observaciones en el reporte.
4.-REPORTE DE LOS EXPERIMENTOS:
* Dibuje de la experiencia N° 1 su observación de coloración a la llama con el sulfato de cobre, escriba nombres de instrumento y materiales:
4.1.-MATERIALES
a) Alambres de Nicrom
b) Acido Nítrico
c) Mechero
d) Recipientes con:
* Sulfato de cobre
* Cloruro de calcio
* Sulfato de de cobre
*Carbonato de calcio.
4.2.1. SULFATO DE COBRE:
Tomamos una varilla de alambre de nicrom, la sumergemos en el acido nítrico tres veces y la exponemos al fuego, hasta que esté caliente y no coloree como muestra la imagen.
Ponemos la varilla en contacto con el Sulfato de cobre Cu2SO4
La combustión del sulfato de cobre emana una llama de color Verde Esmeralda (Cu So4 5H2O)
4.2.2. CLORURO DEESTRONCIO:
Tomamos una varilla de nicrom, la sumergemos en acido nítrico tres veces y la exponemos en el fuego.
Una vez puesta en el fuego, como hicimos en el experimento nº 1, procedemos a ponerla en contacto con el cloruro de estroncio.
La expondremos al fuego, observamos una llama de color rojo sangre SrCl 6 H2O
4.2.3. CLORURO DE SODIO:
Tomamos otra varilla de micrón, lasumergemos en acido nítrico y después la podremos en contacto con el cloruro de sodio.
La expondremos al fuego, al reaccionar al calor emitirá una llama color naranja NaCl
4.2.4. CARBONATO DE CALCIO:
Tomamos otra varilla de micrón, la sumergemos en acido nítrico y la acercamos al fuego (tres veces) como muestra la imagen
Sumergemos el micrón en carbonato de calcio y la expondremos al fuego,observaremos una llama de color ámbar CaCo3.
4.2.5. CLORURO DE LITIO:
Hacemos los mismos pasos anteriores con el micrón, la pondremos en cloruro de litio la acercaremos al fuego y obtendremos una llama de color violeta (LiCl)
* Dibuje de la experiencia N° 2, lo que ocurre al añadir el acido clorhídrico sobre la granalla de zinc, señale nombres de materiales y que sustancias intervienen oaparecen.
4.6.-MATERIALES
* Magnesio
* Zinc Metálico
* Acido clorhídrico
* 02 tubos de ensayo
En cada tubo de ensayo por separado, vertimos un poco de acido clorhídrico, agregamos al 1er tubo de ensayo un pedazo de magnesio y al otro tubo de ensayo el zinc metálico movemos cierto tiempo hasta que reaccionen.
Una vez agitados ambos tubos, observamos q en el de magnesio no...
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