Disoluciones Ejercicios resueltos

Unidad Nº 7. DISOLUCIONES QUIMICAS

Disoluciones. Formas de expresar la concentración. Propiedades Físicas, propiedades coligativas de
las soluciones químicas. Aplicaciones en ingeniería.

Una disolución o solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En general, la sustancia
que está en mayor proporción o que no cambia su estado físico se denomina solvente o disolvente, y lasustancia que tiene menor proporción, es el soluto.
Las disoluciones pueden ser:
1) Gaseosas: con todos los componentes en estado gaseoso como por ejemplo:
Aire: formado por nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono y gases nobles.
Gas natural: formado por metano, etano, propano, y butano.
2) Líquidas: el disolvente está en estado líquido mientras que el soluto puede ser
otro líquido, un sólidoo un gas disueltos de tal forma que no puedan verse
fases diferentes. En este caso el soluto sólido se subdivide a estado de iones o
moléculas menores de A°.
La mayoría de las reacciones químicas ocurren en disoluciones líquidas donde el solvente es el
agua.
3) Sólidas: como el acero, aleación de hierro-carbono.
Una aleación es una solución sólida formada por dos o más metales, o de unmetal(es) con uno o más no metales

Los electrolitos son solutos que en solución acuosa conducen la corriente
eléctrica, tal es el caso de sustancias iónicas: sales, ácidos, etc.
Los no electrolitos son solutos que en solución acuosa no conducen la
corriente eléctrica: glicerina, azúcar, etc.
El agua es considerada el solvente universal. Si bien su molécula es
eléctricamente neutra, debido asus enlaces polares y su forma geométrica,
presenta un polo positivo y otro negativo: es una molécula dipolar.
Cuando se disuelve una sal en agua como el cloruro de sodio, NaCl, se produce un proceso llamado
hidratación: cada ión positivo Na+ de la red cristalina se rodea de moléculas de agua por su lado
negativo, y cada ión negativo, Cl-, se rodea por moléculas de agua con el polo positivoorientado hacia
él.

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Química para Ingeniería Civil- Ing. Virginia Ruiz

 Solubilidad:
La solubilidad de un sólido es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una
cantidad determinada de agua a una temperatura específica
En la mayoría de los casos, la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura, echo que
se determina sólo experimentalmente.
En la gráficaadjunta se puede apreciar cómo la mayoría de las sustancias aumenta su solubilidad
cuando la temperatura aumenta. También
puede verse que otras sustancias como es el
caso del Na2SO4 y el Ce2 (SO4)3 se
comportan en forma inversa, disminuyen la
solubilidad con el aumento de la temperatura.
 Cuando una solución a una temperatura
determinada, contiene la cantidad máxima
de soluto según susolubilidad, se llama
solución saturada.
 Una solución no saturada contiene menos
soluto que el que puede disolverse a una
temperatura específica.
 Una solución supersaturada contiene más
soluto que el que puede haber en una
solución saturada a una temperatura
específica. Estas soluciones se obtienen
disolviendo el soluto deseado a una
temperatura mayor y luego enfriándola
muylentamente hasta la temperatura
requerida. Son soluciones muy inestables, cualquier agitación o el agregado de un pequeño grano de
soluto provoca una precipitación del soluto sobrante como se puede ver en la foto siguiente:

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 Solubilidad de los gases

Solubilidad del O2

La solubilidad de los gases disminuye con la temperatura. La
gráficaadjunta muestra cómo disminuye la solubilidad del
oxígeno cuando la temperatura aumenta. Se puede verificar
esto al hervir el agua: a medida que se va calentando se ve
como el aire empieza a desprenderse de la masa líquida en
forma de burbujas.
La contaminación térmica, que es el aumento de la
temperatura de las aguas de los lagos y ríos, provoca una
disminución de la concentración de...