disoluciones no ideales

Disoluciones no ideales

Reducción de la presión de vapor
P1 = X1 P

0
1

Ley de Raoult

0
P 1 = presión de vapor de un solvente puro

X1 = fracción molar de un solvente

Si lasolución contiene únicamente un soluto:
X1 = 1 – X2
0
0
P 1 - P1 = DP = X2 P 1

X2 = fracción mol del soluto

Solución ideal

0
PA = XA P A

PB = XB P 0
B
PT = PA + PB
0
PT = XA P A + XB P0
B

PT es mayor a la
predecida por la Ley de Raoult

PT es menor a la
predecida por la Ley de Raoult

Fuerza
Fuerza Fuerza
< A-A & B-B
A-B

Fuerza Fuerza Fuerza
> A-A & B-B
A-BINTERACCIONES MAS DEBILES

INTERACCIONES MAS FUERTES

Diagrama temperatura-fracción molar

Equilibrio líquido-vapor a P constante
Supongamos solución ideal. El diagrama de fases viene dado porla figura

Si P = 1 atm, TA* y TB* son puntos normales de ebullición de A y B puros.
Si calentamos isobáricamente un sistema cerrado de composición XA , en el punto L
comienza a aparecer el vaporde composición XA,1.
En el punto N se evapora la última gota de líquido.
La composición del primer vapor está dado por XA,1 . Si quitamos este vapor del sistema
y lo condensamos, obtenemos unlíquido de composición XA,1. La vaporización de este
líquido da un vapor de composición inicial XA,2 (punto R). Por lo tanto, condensando, y
volviendo a vaporizar sucesivamente podemos separar A y B. Esteprocedimiento se
llama destilación fraccionada.

Dispositivo para realizar una destilación fraccionada

Equilibrio líquido-vapor para solución no ideal
Si una solución presenta una grandesviación positiva de la ley de Raoult se obtiene un
máximo en la curva P vs XA,l. Este gráfico se muestra en la figura. La curva superior es
la del líquido (P vs. XA,l) y la inferior es la del vapor (Pvs. XA,v).

El correspondiente diagrama T vs XA es el de la figura, donde se observa un punto de
ebullición mínimo.
Supongamos que el mínimo corresponde a XA’. Un líquido de esta composición...