Disoluciones Reacciones 1

Quiz #1
1. Determine la estructura de Lewis de:
NH3, CO, H2S.
2. Clasifique los siguientes óxidos y nómbrelos de
acuerdo a los tres tipos de nomenclatura: BeO,
Al2O3,K2O, Br2O, B2O3.
3. Clasifique las siguientes reacciones:
a)
b)
c)
d)
e)

4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s)
2 HgO (s)  2 Hg (l) + O2 (g)
Mg (s) + CuSO4 (ac)  MgSO4 (ac) + Cu (s)
AgNO3 (ac) + HCl (ac)  HNO3 (ac) + AgCl (s)
H2SO4(ac) + 2 NaOH (ac)  2 H2O
(l) + Na2SO4 (ac)

Soluciones

Repaso
Un mol es la cantidad de materia que
contiene 6,02 x 1023 partículas elementales
(ya sea átomos, moléculas, iones, partículas
subatómicas, etcétera).
1 mol equivale al peso en gramos del átomo o
molécula de acuerdo a la tabla periódica. Ej. 1
mol de Na, pesa 23 g
• Cuantos moles hay en 50g de NaCl?

Electrólitos
electrólito escualquier sustancia que contiene iones libres, los que se
comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente
consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos
como soluciones iónicas, pero también son posibles
electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Electrólitos
•

Soluciones

Electrólitos

Fuertes

Débiles

No
electrolitos

Un electrolito será el queal disociarse da origen
a una gran concentración de iones, hecho que
permite mayor conductividad eléctrica. Se
considera en la práctica que un electrolito fuerte
se descompone en un 100%, lo cual impide
equilibrios entre sus iones y la molécula
correspondiente.
Un electrolito débil se disocia muy poco, de
manera que no se produce una suficiente
concentración de iones, por lo que no puede
haberflujo de corriente eléctrica.
Las sustancias no electrolíticas tienen enlaces
covalentes no polares que mantienen su
individualidad al no ser disociadas por la acción
de fuerzas electrostáticas. Algunas sustancias
con enlaces covalentes polares no conducen la
corriente eléctrica mientras se encuentran en
estado sólido, líquido o gaseoso. Pero si se
forma una solución acuosa, disolviéndolas en
agua,conducen la corriente eléctrica, lo que
indica que se han formado iones.

Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea
(los componentes no se pueden distinguir a
simple vista) de dos o más sustancias en
proporciones variables.
• Debemos distinguir entre:
• Soluto: sustancia que se disuelve.
• Disolvente: sustancia en la que se disuelve el soluto.
• Disolución: conjunto formado por eldisolvente y el soluto.
• Si hay dudas sobre quién es el soluto y quién el disolvente, se considera
disolvente al componente que está en mayor proporción.
Disolución Molecular: partículas de soluto son moléculas (azúcar en H2O)
Disolución Iónica: las partículas de soluto son iones (NaCl en H2O)

Solubilidad
Determinar si son
solubles o
insolubles:

Clasificación de disoluciones
Atendiendo al estadofísico inicial del soluto y del disolvente:
(Recordar que la disolución, suele presentar el mismo estado
físico que el estado disolvente).
Estado físico
Disolución

Ejemplos

Sólido

Aleaciones metálicas (acero)

Líquido

Amalgama (Hg más metal)

Gas

Sólido

Hidrógeno ocluído (Pd y Pt)

Sólido

Líquido

Azúcar en agua

Líquido

Alcohol en agua

Gas

Líquido

Amoniaco en agua

Sólido

Gas

≈Suspensiones (Humo)

Gas

≈ Suspensiones (aerosoles)

Gas

Aire

Soluto

Disolvente

Sólido

Líquido

Líquido

Líquido

Gas

Sólido

Líquido

Gas

 Según sea la proporción de soluto respecto a la de disolvente:
• Saturada: la disolución no admite más soluto, depositándose el exceso
en el fondo del recipiente.
• Diluida: La cantidad de soluto es muy pequeña respecto a la de
disolvente.
• Concentrada: laproporción de soluto respecto a la del disolvente es
grande. Sólo son posibles si el soluto es muy soluble.

Solubilidad
Máxima cantidad de soluto disuelto en una
cantidad dada de disolvente, a una
temperatura fija.

Depende de varios factores:
• Naturaleza del soluto y del disolvente
• Temperatura del proceso (por lo general,
la solubilidad aumenta con la T)
• Agitación

UNIDADES FISICAS
• No...