Practica 1 preparacion de disoluciones
Páginas: 5 (1128 palabras)
Publicado: 13 de noviembre de 2011
Practica no. 1
Preparación de disoluciones
Resultados
En esta primera practica nos encargamos de hacer las primeras (y quizá las únicas) soluciones buffer, se nos quedaron pendientes hacer dos de ellas debido a un problema con los equipos (potenciómetros).
No tuvimos mayores problemas, como lo indique, fue sencillo, para determinar la cantidad de sustancia que usaríamos, nos ayudamoscon la ecuación de Henderson-Hasselbalch:
[pic]
Ayudándonos de esta ecuación obtuvimos los siguientes datos:
|Sustancia |Cantidad a utilizar |
|Acido Acético |0.5233 mL |
|Acetato de Sodio |2.17g|
|Dihidrogenfosfato de sodio |1.87g |
|Monohidrogenfosfato de potasio |1.688g |
|Urotropina |3.16g |
|Acido Clorhídrico |0.248mL|
La importancia de las soluciones buffer recae en que nos ayuda a mantener un valor constante de pH, esto para reacciones en la que nos interesa no cambie su valor de pH.
Reflexiones Finales
1) ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son falsas?
a) Una disolución molal contiene un mol de soluto den 1000g de solución
b) Una disolución 2N de acido sulfúricocontiene un mol de H2SO4 en 1000 cm³ de disolución
c) En 200 mL de una disolución de 10M de acido sulfúrico hay cinco equivalentes de sulfúrico
d) 20 mL de NaCl 2M contiene igual número de iones cloruro que 20 mL de CaCl2
Solo la b es correcta, por que el número de equivalentes por mol de este acido es 2, por lo tanto, hay 2 equivalentes por litro.
2) ¿Qué volumen de unadisolución de etanol, C2H6O, que tiene el 94% de etanol en masa, contiene 0.200 mol de C2H6O? LA densidad de la solución es 0.807g/mL
Haciendo los calculos necesarios serian 12.12mL aprox.
3) ¿Cómo varía la concentración de una disolución al añadir agua?
Al añadir agua, la concentración de la disolución disminuye.
4) ¿Cómo varía la concentración de una disolución de un soluto novolátil al evaporar el disolvente?
Su concentración aumenta, pues hacer el calculo de su molaridad, veremos que el divisor (volumen) es mas pequeño, por ende, su molaridad mayor.
5) Describe los pasos básicos implicados en la dilución de una disolución de concentración conocida.
Se necesitaría realizar un cálculo previo teniendo en cuenta el volumen de aforación. En base a esto, sepuede llevar al aforo teniendo en cuenta que en caso de una disolución concentrada
6) Describe cómo se prepara 1.00 L de solución de HCl 0.646M a partir de una solución 2M
Buscamos un matraz aforado de un L, y mediante un calculo sencillo sabemos que necesitamos solo 323mL, entonce slos llevamos al aforo y listo.
7) Se tienen 505 mL de HCl 0.125M y se desean diluir a exactamente0.100M ¿Qué cantidad de agua se debe agregar?
Mediante una relación sencilla llegamos a que
505mL—0.125M
X ----0.100M
Mediante esta relación sabemos que el resultado son 0.404, sacando la diferencia de este resultado, 101mL seria la cantidad necesaria.
8) Se desea preparar una disolución en la que la concentración del ión Nitrato sea 0.250M, y se dispone de500 mL de una disolución de KNO3 que es 0.200M ¿Qué volumen de disolución de Ca(NO3)2 0.300M habría que añadir?
Se necesitarían 71.4mL
Cuestionario
1.- ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en los cálculos que se llevan acabo en la preparación de las disoluciones?
Pues, cuando un compuesto esta hidratado se toma en cuenta su masa molecular en el cálculo por el...
Preparación de disoluciones
Resultados
En esta primera practica nos encargamos de hacer las primeras (y quizá las únicas) soluciones buffer, se nos quedaron pendientes hacer dos de ellas debido a un problema con los equipos (potenciómetros).
No tuvimos mayores problemas, como lo indique, fue sencillo, para determinar la cantidad de sustancia que usaríamos, nos ayudamoscon la ecuación de Henderson-Hasselbalch:
[pic]
Ayudándonos de esta ecuación obtuvimos los siguientes datos:
|Sustancia |Cantidad a utilizar |
|Acido Acético |0.5233 mL |
|Acetato de Sodio |2.17g|
|Dihidrogenfosfato de sodio |1.87g |
|Monohidrogenfosfato de potasio |1.688g |
|Urotropina |3.16g |
|Acido Clorhídrico |0.248mL|
La importancia de las soluciones buffer recae en que nos ayuda a mantener un valor constante de pH, esto para reacciones en la que nos interesa no cambie su valor de pH.
Reflexiones Finales
1) ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son falsas?
a) Una disolución molal contiene un mol de soluto den 1000g de solución
b) Una disolución 2N de acido sulfúricocontiene un mol de H2SO4 en 1000 cm³ de disolución
c) En 200 mL de una disolución de 10M de acido sulfúrico hay cinco equivalentes de sulfúrico
d) 20 mL de NaCl 2M contiene igual número de iones cloruro que 20 mL de CaCl2
Solo la b es correcta, por que el número de equivalentes por mol de este acido es 2, por lo tanto, hay 2 equivalentes por litro.
2) ¿Qué volumen de unadisolución de etanol, C2H6O, que tiene el 94% de etanol en masa, contiene 0.200 mol de C2H6O? LA densidad de la solución es 0.807g/mL
Haciendo los calculos necesarios serian 12.12mL aprox.
3) ¿Cómo varía la concentración de una disolución al añadir agua?
Al añadir agua, la concentración de la disolución disminuye.
4) ¿Cómo varía la concentración de una disolución de un soluto novolátil al evaporar el disolvente?
Su concentración aumenta, pues hacer el calculo de su molaridad, veremos que el divisor (volumen) es mas pequeño, por ende, su molaridad mayor.
5) Describe los pasos básicos implicados en la dilución de una disolución de concentración conocida.
Se necesitaría realizar un cálculo previo teniendo en cuenta el volumen de aforación. En base a esto, sepuede llevar al aforo teniendo en cuenta que en caso de una disolución concentrada
6) Describe cómo se prepara 1.00 L de solución de HCl 0.646M a partir de una solución 2M
Buscamos un matraz aforado de un L, y mediante un calculo sencillo sabemos que necesitamos solo 323mL, entonce slos llevamos al aforo y listo.
7) Se tienen 505 mL de HCl 0.125M y se desean diluir a exactamente0.100M ¿Qué cantidad de agua se debe agregar?
Mediante una relación sencilla llegamos a que
505mL—0.125M
X ----0.100M
Mediante esta relación sabemos que el resultado son 0.404, sacando la diferencia de este resultado, 101mL seria la cantidad necesaria.
8) Se desea preparar una disolución en la que la concentración del ión Nitrato sea 0.250M, y se dispone de500 mL de una disolución de KNO3 que es 0.200M ¿Qué volumen de disolución de Ca(NO3)2 0.300M habría que añadir?
Se necesitarían 71.4mL
Cuestionario
1.- ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en los cálculos que se llevan acabo en la preparación de las disoluciones?
Pues, cuando un compuesto esta hidratado se toma en cuenta su masa molecular en el cálculo por el...
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