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Disoluciones y cálculos
de concentraciones

Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea
(los componentes no se pueden distinguir a
simple vista) de dos o más sustancias en
proporciones variables.
• Debemos distinguir entre:
• Soluto: sustancia que se disuelve.
• Disolvente: sustancia en la que se disuelve el soluto.
• Disolución: conjunto formado por el disolvente y el soluto.
• Si haydudas sobre quién es el soluto y quién el disolvente, se considera
disolvente al componente que está en mayor proporción.
Disolución Molecular: partículas de soluto son moléculas (azúcar en H2O)
Disolución Iónica: las partículas de soluto son iones (NaCl en H2O)

Clasificación de disoluciones
Atendiendo al estado físico inicial del soluto y del disolvente:
(Recordar que la disolución, suelepresentar el mismo estado
físico que el estado disolvente).
Estado físico
Disolución

Ejemplos

Sólido

Aleaciones metálicas (acero)

Líquido

Amalgama (Hg más metal)

Gas

Sólido

Hidrógeno ocluído (Pd y Pt)

Sólido

Líquido

Azúcar en agua

Líquido

Alcohol en agua

Gas

Líquido

Amoniaco en agua

Sólido

Gas

≈ Suspensiones (Humo)

Gas

≈ Suspensiones (aerosoles)

Gas

Aire

Soluto

DisolventeSólido
Líquido

Líquido

Líquido
Gas

Sólido

Líquido

Gas

 Según sea la proporción de soluto respecto a la de disolvente:
• Saturada: la disolución no admite más soluto, depositándose el exceso
en el fondo del recipiente.
• Diluida: La cantidad de soluto es muy pequeña respecto a la de
disolvente.
• Concentrada: la proporción de soluto respecto a la del disolvente es
grande. Sólo son posibles si elsoluto es muy soluble.

Solubilidad

Máxima cantidad de soluto disuelto en una
cantidad dada de disolvente, a una
temperatura fija.
Depende de varios factores:
• Naturaleza del soluto y del disolvente
• Temperatura del proceso (por lo general,
la solubilidad aumenta con la T)
• Agitación

Concentración de disoluciones
Cantidad de soluto
Concentración 
Cantidad de disolución (o disolvente)
•Expresa la relación o cociente entre la cantidad de soluto y la cantidad
de disolución o disolvente.
• Existen varias formas de expresar la concentración, según sean las
unidades empleadas para medir las cantidades de soluto, de disolución o
de disolvente:

Concentración en g/L

Concentración en g

Tanto por ciento en Peso (%)

g soluto

L L disolución

g soluto
% en peso 
100
g disoluciónTanto por ciento en volumen (%)
Molaridad
Molalidad

Molaridad 

% en volumen 

ml soluto
100
ml disolución

moles de soluto
L disolución

moles de soluto
molalidad 
Kg disolvente

Fracción molar: representa el tanto por uno de uno de los componentes

en la disolución y es adimensional. Se trata del cociente entre el nº de moles
de un componente y el nº total de moles en la disolución

molessol
Xs 
moles sol  moles disolvente

moles disolvente
Xd 
moles sol  moles disolvente

La suma de fracciones molares siempre es igual a la unidad →Xs+Xd = 1

Ejercicio 4:
Calcula la cantidad de sal que contendrán los 150 cm3 de disolución de
sal común de concentración 15 g/L
g/L

Solución:
Según la definición de concentración en gramos litro dada, la disolución a
preparar contendrá 15 g de salcomún en 1 litro de disolución.
Calculo la cantidad de sal que contendrán los 150 cm 3 de disolución:
150 cm3 disolución

15 g sal
3

1000 cm disolución

 2, 25 g de sal

Para preparar la disolución sigo los siguientes pasos:
• Se pesan 2,25 g de sal.
• En un vaso se echa una cantidad de agua inferior a 150 cm 3 y se disuelve la sal en
el agua.
• Se completa con agua hasta los 150 cm3

Ejercicio5:
Tenemos una disolución de HCl de concentración 35 % (d = 1,18 g/cm3).
Determinar el volumen que se debe tomar si se desea que contenga 10,5 g
de HCl
% peso

100 g disolución 1cm3 disol
10.5 g HCl 

24.4 cm3disolución
35. g disolución 1.18 g disol
% volumen

Ejercicio 6:
¿Qué porcentaje en volumen tendrá una disolución obtenida disolviendo 80
ml de metanol en 800 ml de agua?. Suponer...