Doctorcito

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Laboratorio de Química Nro. 1

Lab. 4 Constante de Ionización de un ácido débil

Profesora:
Delgado Villanueva, Jenny

Alumno:
RojasVentocilla, Erick Francisco

Código:
1331400


2014
1.- Diagrama de flujo del método experimental



























Teoría
En contraste con losácidos fuertes como el HCL, ácido clorhídrico y el H2SO4 ácido sulfúrico, el ácido acético es un ácido mucho más débil. Cuando el ácido acético se disuelve en agua, la reacción química no se lleva acabo en forma completa
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos elácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A −,formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
Casi todas las sustancias que son ácidas, en agua, son ácidos débiles. Porque los ácidos débiles se disocian sólo parcialmente en el agua.Para una reacción general, tal como:
aA+ bB → cC + dD (1)
Donde A y B son los reactivos y C y D son los productos; y a, b, c y d los coeficientes estequiométricos de la reacción balanceada, sepuede expresar matemáticamente la ley del equilibrio en términos de concentración molar:
Keq = [C]c [D]d (2)[A]a [B]b
donde (Keq) es la constante de equilibrio.
La ley del equilibrio expresada en la ecuación 2 se enuncia en la siguiente forma: "El equilibrio de una reacción químicadeterminada es igual al producto de las concentraciones molares de las sustancias que se forman en la reacción, dividido entre el producto de las concentraciones molares de las sustancias que permanecen sin...