Economia

PRACTICA DE LABORATORIO No. 8,9.10
PREPARACION PE DISOLUCIONES
NOMBRE:…... ……………………….CODIGO:…………………
CURSO: ....................FECHA DE ENTREGA: …………………………
OBJETIVO.- Aprender las técnicas de presentación de soluciones empleando unidades físicas y químicas de concentración, el proceso de estandarización y el empleo de estas soluciones valoradas en determinaciones analíticas
FUNDAMENTOTEORICO - La preparación de soluciones y sus aplicaciones siguen la siguiente secuencia:
Preparación ===== Estandarización = Valoración == Titulación ==== Aplicaciones de la solución
Este proceso se cumple estrictamente cuando las soluciones a preparar se destinan para determinaciones analíticas volumétricas.
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION:
% en peso = gramos de soluto /100 g de solución
%peso volumen = gramos de soluto /100 mi de solución
Densidad = gramos de solución /1 mi de solución
Peso específico = Densidad relativa
P.e. = Densidad / densidad del agua
Grados Baumé: (Bé) Forma industrial de mencionar la densidad.

Para líquidos más densos que el agua:
Densidad = 145/(145-Bé)
Para líquidos menos densos que el agua:
Densidad = 140/(130 + Bé)
Partes por millón = ppm = gde soluto /100 g solución % en volumen = mi de soluto /100 mi de solución Grados Gay Lussac = mi de etanol / 100 mi de sol. = Grado alcohólico.

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION:
Molaridad M = No. de moles de soluto/1 litro de disol
Normalidad N = No. de Eg-g de soluto/1 litro de disol
Molalidad m = No. de moles de soluto/1 kg. de solvente
Fracción Molar X = No. moles parciales/No. demoles totales
PREPARACION DE SOLUCIONES: En la preparación de soluciones empleando las unidades físicas y químicas, se debe calcular principalmente la cantidad de soluto, complementándose el solvente por el proceso de aforado. El proceso de aforado o también llamado enrase, consiste en completar con el solvente a un volumen deseado.
Una vez preparada la solución, se puede decir que laconcentración de la solución es soto aproximado, y si es necesario conocer con exactitud y precisión la misma, se debe recurrir al siguiente paso denominado estandarización.
ESTANDARIZACION O VALORACION DE LAS SOLUCIONES: Es el procedimiento mediante el cual de determina en forma exacta y precisa la concentración de una solución. Para tal efecto se emplea sustancias de alta pureza como muestras patrón o dereferencia, conocidas como estándares primarios (Carbonato de sodio, ácido oxálico, por ejemplo). Estas sustancias que pueden ser o no compuestos, varían de acuerdo al tipo de solución. Una vez establecido el estándar a emplearse se procede a la titulación o valoración de la solución. El objeto de la titulación es determinar el punto de equivalencia, para ello un método consiste en emplear unindicador, cuya variación de color exactamente en la zona de equivalencia nos indica la finalización del proceso de titulación.

APLICACIONES DE LA SOLUCION VALORADA.- Teniendo una solución valorada y estandarizada, sus aplicaciones inmediatas se presentan en el análisis de muestras impuras, siguiendo una técnica adecuada para cada muestra.
MATERIALES
-1 matraz Erlenmeyer de 250 ml.
-1 pipeta de10 ml.
-1 bureta de 50 ml.
-1 matraz aforado de 250 ml.
-1 probeta de 50 ml.
-1 vidrio de reloj
-1 vaso de precipitados de 250 ml
-1 soporte universal
-1 espátula
-1 varilla de vidrio
REACTIVOS.-
* Ácido clorhídrico concentrado
* Hidróxido de sodio
* Naranja de metilo al 0,1 %
* Fenolftaleína
* Carbonato de sodio anhidro -Vinagre
PROCEDIMIENTO.-
PRIMERAPARTE: PREPARACION DE SOLUCIONES PREPARACION DE HCI 0,1 N
a) Para 250ml
100 mi de agua. Note que la reacción es ligeramente exotérmica. Luego se trasvasa una vez tria la solución, al matraz aforado de 250 mi y se procede al enrase con agua destilada mediante el uso de una pizeta; no olvide agitar suavemente la solución para homogeneizarta En el proceso de enrasado se debe tener cuidado en no...