Economia

EJERCICIO 4 calcule las entalpias de reacción para las siguientes reacciones
1. 2H2S (g) +3O2 (g) 2H2O (l) +2SO2 (g)
H (reacción)= (-241.8kj mol*2 moles)-(-296.9kj mol*2 moles)+ (-20.2kj mol*2 moles)
H (reacción)= (-483.6kj)- (-593.8kj-104kj)
H (reacción)=483.6kj-(-997.8kj)
H (reacción)= -483.6kj+997.8kj
H (reacción)=514.2kjNo es espontanea ya que absorbe energía

2. Fe2O3(s) +3H2 (g) 2Fe(s) +3H2O (g)

H (reacción) = (-241.8kj mol*3 moles)+ (-822.2kj mol*1 moles)
H (reacción)= -725.4kj + (-822.2kj)
H (reacción)= (-725.4kj-822.2kj)
H= (reacción)=-1247.2kj

Esta reacción es espontanea ya que libera energía

3. 2NH3 (g)+2CH4 (g) + 3O2 (g)2HCN (g)+6H2O (l)
H (reacción)=(-241.8kj mol*6moles=)-(+130.5kj mol*2moles)+(-74.85kj mol*2 moles)-(-46.9kj mol*2moles)
H (reaccion) = (-1450.8kj)-(261kj+ (-149.7kj-93.8kj)
H (reaccion) =-1450.8kj-(-1655.9kj)
H (reaccion) = -1450.8kj+1655.9kj)
H (reacción) =205.1kj

Esta reacción no es espontanea


 LA ENTALPÍA
LaEntalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simplecambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.
H = U + pV
Cuando un sistema pasadesde unas condiciones iníciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía (Δ H).
ΔH = Hf – Hi

Reacción reversible

Reacciones química
Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
Este tipo de reacción se representa con una doble flecha, donde la flecha indica el sentido de la reacción.Esta ecuación representa una reacción directa (hacia la derecha) que ocurre simultáneamente con una reacción inversa (hacia la izquierda):

Donde a, b y c, d representan el número de moles relativos de los reactivos A, B y de los productos C, D respectivamente y se los llama coeficientes estequiométricos.1

Reacción irreversible

Una reacción irreversible es una reacción química que ocurreprácticamente en un solo sentido. En este tipo de reacciones la velocidad de la reacción inversa es despreciable respecto de la velocidad de la reacción directa. Y en algunas reacciones como en las de combustión prácticamente nula.
La reacción ocurre hasta agotar al menos uno de los reactivos, que se llama «reactivo limitante».1
Puede simbolizarse con la siguiente ecuación química:2

Esta seríala ecuación de dos substancias que reaccionan entre sí para dar dos productos, a, b y c, d son los coeficientes estequiométricos, el número de moles relativos de los reactivos A, B y de los productos C, D respectivamente. La flecha indica un único sentido para la reacción.3
Las reacciones de combustión son un ejemplo de reacciones irreversibles, en las que K puede tomar valores enormes.

Unareacción es espontanea cuando el simple contacto de los reactivos desencadena la reacción sin ningún otro requisito (por ejemplo sodio y agua). No espontanea es cuando requiere de aporte energético (generalmente) continuo o presencia de enzimas (catalizadores) específicos para que la reacción tenga lugar.
Es de hacer notar que no espontanea no es sinónimo de endotérmica, porque a veces se...