Ecovalencias

ENLACE COVALENTE
INDICE
1. ENLACE COVALENTE 1.1. 2. 3. 4. 5. 6. PROPIEDADES DEL ENLACE COVALENTE 2 2 3 9 16 17 18 21 22 22 26 27 31

TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV) TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES (OM) CRITERIOS DE ESTABILIDAD DE ORBITALES MOLECULARES ORBITALES MOLECULARES σ, π Y δ MOLÉCULAS DIATÓMICAS 6.1. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

7.

MOLÉCULAS POLIATÓMICAS 7.1. 7.2. HIBRIDACIÓNDESLOCALIZACIÓN

8. 9.

APLICACIÓN DE LA TEORÍA DE GRUPOS A LOS OM PROBLEMAS

BIBLIOGRAFIA
1. 2. 3. 4. Bowser, J. R., Inorganic Chemistry, Brooks Cole Pub.Pacific Grove, 1993. Casabo J., Estructura atómica y enlace químico, Reverte, Barcelona, 1996. Day, M. C. y Selbin, J., Theoretical Inorganic Chemistry, 2ª edición, Reinhold, Nueva York, 1969. Huheey, J. E., Inorganic Chemistry. Principlesof Structure and reactivity, 3ª edición, Harper Int. SI editions, Nueva York, 1983. 5. Jolly, W. L., Modern Inorganic Chemistry, McGraw-Hill, Nueva York, 1991. 6. Mackay, K. M., y Mackay, R. A., Introduction to Modern Inorganic Chemistry, International Textbook Co., Londres, 1981. 7. Manku, G. S., Principios de Química Inorgánica, McGraw-Hill, México, 1983. 8. Miessler, G. L. y Tarr, D. A.,Inorganic Chemistry, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, 1999. 9. Moeller, T., Química Inorgánica, Reverté, Barcelona 1988. 10. Purcell, K. F. y Kotz, J. C., Química Inorgánica, Reverté, Barcelona, 1979, (Vol. I). 11. Sharpe, A. G., Química Inorgánica, Reverté, Barcelona, 1988. 12. Shriver, D. F., Atkins, P. W., Inorganic Chemistry, Oxford Univ. Press, Oxford, 1999.

Pablo Vitoria y Juan M.Gutiérrez-Zorrilla qipguloj@lg.ehu.es Departamento de Química Inorgánica. Facultad de Ciencias. UPV/EHU. Apartado 644. E-48080 Bilbao.

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2

1.

ENLACE COVALENTE

El enlace covalente se debe a la compartición de electrones, que experimentan simultaneamente atracciones de aproximadamente la misma magnitud, por dos o más átomos, la cual rebaja la energía y hace, porconsiguiente, que el sistema resultante sea más estable que los átomos por separado. Toda teoría del enlace covalente debe ser capaz de explicar tres aspectos fundamentales del mismo: * Las proporciones en que los átomos entran a formar parte de la molécula y el número total de átomos de ésta. * La geometría de la molécula. * La energía de la molécula. Sólo mediante teorías cuánticas es posibleabordar de manera satisfactoria el estudio del enlace covalente, porque la disminución de energía por formación del mismo es debida fundamentalmente a que es imposible localizar un cierto electrón en un determinado sitio, lo que origina el concepto de compartición de electrones. Las atracciones electrostáticas también intervienen en el enlace, pero en mucha menor medida. En principio, elprocedimiento correcto sería establecer la ecuación de Schrødinger del sistema y resolverla:

HΨ = EΨ
donde

(1.1)

H =−

h2
2

N

8π i = 1

∑ mi

i

2

+V

(1.2)

Pero, puesto que para sistemas de más de un electrón esta ecuación no se puede resolver exactamente, hay que recurrir a métodos aproximados. Existen dos fundamentales:
* * TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA (EV). TEORIA DEORBITALES MOLECULARES (OM). COMBINACION LINEAL DE ORBITALES ATOMICOS (CLOA)

Ambos métodos son radicalmente diferentes en cuanto al enfoque inicial del problema, pero conducen a resultados análogos y, frecuentemente, con una coincidencia cuantitativa muy notable entre ellos y con los datos experimentales. 1.1. PROPIEDADES DEL ENLACE COVALENTE Orden de enlace El orden de enlace, O.E., es unintento de estimar el número de enlaces entre pares de átomos en la molécula y de establecer una relación con la descripción de Lewis. La fórmula para calcular el orden de enlace:

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3

(nÎ e - enlazantes − nÎ e - antienlazantes) O .E . = 2

(1.3)

El orden de enlace está íntimamente relacionado con la longitud del enlace y la energía del mismo. En...