Ecuacion de nernst
Páginas: 2 (467 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2010
Elaboro: Elizondo Buendia Gilberto
Ecuación de Nernst
E=E0-RTnFLn(Q)
Donde E es el potencial corregido del electrodo, E0 el potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentrantabulados para diferentes reacciones de reducción), R la constante de los gases, T la temperatura absoluta (escala Kelvin), n la cantidad de moles de electrones que participan en la reacción, F laconstante de Faraday (aproximadamente 96500 C/mol), y Q es el cociente de reacción: Así para la reacción a A + b B → c C + d D, la expresión de Q es:
Q=[C]c[D]d[A]a[B]b
Donde "[C]" y "[D]" son las presionesparciales y/o concentraciones molares en caso de gases o de iones disueltos, respectivamente, de los productos de la reacción; "[A]" y "[B]" ídem para los reactivos. Los exponentes son la cantidad demoles de cada sustancia implicada en la reacción (coeficientes estequiométricos). A las sustancias en estado sólido se les asigna concentración unitaria, por lo que no aparecen en Q.
En realidad,los potenciales de las células electroquímicas están relacionados con las actividades de los reactivos y los productos de la reacción, que a su vez están relacionadas con las respectivas concentracionesmolares. No obstante, con frecuencia se hace la aproximación de que las actividades son iguales a las concentraciones molares, pero es conveniente tener en cuenta que esto es una aproximación y quecomo tal, puede conducir a resultados erróneos. Para una reacción genérica:
La constante de equilibrio para esta reacción viene dada por:
Donde es la actividad de la especie "j"
Además se defineQ como:
Donde el subíndice ins indica que las actividades son instantáneas y no las actividades de equilibrio. Por tanto, Q no es una constante, sino que está cambiando de forma continua hasta quese alcanza el equilibrio y entonces Q = K. El máximo trabajo que puede obtenerse, a presión y temperatura constantes, de una celda viene dado por la variación de energía libre, ΔG
Por otra parte,...
Ecuación de Nernst
E=E0-RTnFLn(Q)
Donde E es el potencial corregido del electrodo, E0 el potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentrantabulados para diferentes reacciones de reducción), R la constante de los gases, T la temperatura absoluta (escala Kelvin), n la cantidad de moles de electrones que participan en la reacción, F laconstante de Faraday (aproximadamente 96500 C/mol), y Q es el cociente de reacción: Así para la reacción a A + b B → c C + d D, la expresión de Q es:
Q=[C]c[D]d[A]a[B]b
Donde "[C]" y "[D]" son las presionesparciales y/o concentraciones molares en caso de gases o de iones disueltos, respectivamente, de los productos de la reacción; "[A]" y "[B]" ídem para los reactivos. Los exponentes son la cantidad demoles de cada sustancia implicada en la reacción (coeficientes estequiométricos). A las sustancias en estado sólido se les asigna concentración unitaria, por lo que no aparecen en Q.
En realidad,los potenciales de las células electroquímicas están relacionados con las actividades de los reactivos y los productos de la reacción, que a su vez están relacionadas con las respectivas concentracionesmolares. No obstante, con frecuencia se hace la aproximación de que las actividades son iguales a las concentraciones molares, pero es conveniente tener en cuenta que esto es una aproximación y quecomo tal, puede conducir a resultados erróneos. Para una reacción genérica:
La constante de equilibrio para esta reacción viene dada por:
Donde es la actividad de la especie "j"
Además se defineQ como:
Donde el subíndice ins indica que las actividades son instantáneas y no las actividades de equilibrio. Por tanto, Q no es una constante, sino que está cambiando de forma continua hasta quese alcanza el equilibrio y entonces Q = K. El máximo trabajo que puede obtenerse, a presión y temperatura constantes, de una celda viene dado por la variación de energía libre, ΔG
Por otra parte,...
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