Ecuaciones Quimicas

OBJETIVO

El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

ENLACES QUIMICOS

Fundamentos de kossel y Lewis
El descubrimiento del electron por thomson a finales del siglo XIX y la evidencia de que era un componente de todos los átomos activo el debate y elinterés por las cuestiones electroquímicas. El mismo thomson sugería que las propiedades químicas de lso elementos estaban condicionadas de alguna forma por su composición electrónica.
Ya en el siglo XX, el descubrimiento de la constitución nuclear del átomo por rutherford y el desarrollo del modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrogeno, sentaron las bases para el marco teórico en el que seiniciaría una teoría electrónica de la valencia.
En 1916 W.Kossel y G.N. Lewis, de forma independiente, ponen los fundamentos de esta teoría, con acento en la moléculas polares (enlace iónico) por parte del primero y atención preferente a las moléculas no polares (enlace covalente) el segundo.
Kossel llamo la atención sobre el hecho de que el sistema periódico cada gas noble tiene como vecinosinmediatos un metal alcalino y un halógeno, y que tanto cuando un halógeno se convierte en anión como cuando un alcalino se convierte en catión, ambos alcanzan la configuración del gas noble que los separa.
Los gases noble o inertes recibieron estos nombres precisamente por su nula reactividad, que les lleva a no formar moléculas entre si, a diferencia de los otros elementos no metálicos.

Regladel octeto
Para obtener una buena estructura electrónica de puntos, conviene seguir una regla sencilla en la mayoría de los casos, conocida como regla del octeto. Establece que, para obtener estructuras electrónicas de puntos adecuados, es preciso que haya ocho puntos de electrones (cuatro pares) en torno a cada átomo.
Estructura de Lewis
Se llama estructura de lewis a aquellasrepresentaciones electrónicas de las formulas estructurales de las moléculas en las cuales cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble. En la mayor parte de los compuestos formados entre elementos representativos de los periodos 2,3 y 4 se puede formular una estructura que cumpla la regla del octeto.
Proceso estructura Lewis
1.- Escriba las formulas de pares de electrones de loselementos que están en la molécula.
2.- Acomode los átomos de tal forma que obedezcan la regla del octeto y el hidrogeno, la regla de los dos.
3.- En las moléculas que contiene tres o más átomos el “Átomo central” actúa como el punto de partida para acomodar los otros átomos a su alrededor. Por lo general, el átomo central es el menos electronegativo.

Enlace
Los enlaces químicos son las fuerzasde atracción que mantiene unidos los átomos en las moléculas de los iones en los cristales. A los tipos de enlaces presentes en una sustancia se deben en gran medida a las propiedades físicas y químicas de la sustancia. También se debe a los enlaces la atracción que una sustancia ejerce sobre otra, Por ejemplo:
La sal se disuelve mucho mejor en agua que en aceite debido a las diferencias entrelos enlaces.

Enlaces iónicos
El sodio metálico es un metal solido, plateado y blando que se puede cortar con cuchillo, y que reacciona rápidamente con el oxigeno y el vapor de agua del aire.
En el enlace iónico, los electrones de los orbitales externos de un átomo se transfieren a los orbitales externos de otro.
* Propiedades de los enlaces químicos
-Estereoquímica: La estereoquímica delas redes iónicas viene condicionada en gran parte por la relación de tamaños.
-Dureza: Se entiende por dureza una sustancia a la resistencia del rayado. El rayado implica la ruptura de uniones interiónicas la dureza aumentara conforme lo hace el valor absoluto.
-Dilatación térmica: En general disminuye al aumentar el valor absoluto de la energía de red.
-Colores de fusión, ebullición y...