eeeees

Estequiometría
Stoecheion
Elemento

Metron

Medida

Estudio de las relaciones
cuantitativas que existen entre los
reactivos y productos en el
transcurso de una reacción química.

SUSTANCIAS PURAS
Cambios físicos

Cambios Químicos
TRANSFORMACIÓN

sin transformación de
materia. (se conserva la(s)
sustancia original).

No implican cambio
de composición

con transformaciónde
materia. (no se conserva la
sustancia original y se
originan sustancias nuevas).

Ej Cambio de fase

REACCIONES QUÍMICAS

Representación de cambios químicos:
REACCIÓN QUÍMICA
• Según la teoría cinético-molecular una reacción química consiste en las
roturas de las moléculas de las sustancias iniciales, reordenándose los
átomos de forma diferente .
• En la reacción química seproduce siempre una transformación
energética.
• Los cambios químicos se representan en base a la reacción química:

REACTIVOS INICIALES 

PRODUCTOS FINALES

Cómo leer las ecuaciones químicas
2 Mg + O2

2 MgO

2 átomos Mg + 1 molécula O2 produce 2 unidades de la fórmula MgO
2 moles Mg + 1 mol O2 produce 2 moles de MgO

48,6 gramos Mg + 32 gramos O2 produce 80,6 g de MgO
NO ES

2gramos de Mg + 1 gramo de O2 produce 2 g de MgO

1789. Ley de Lavoisier
de la conservación de la masa

En una reacción
química, la materia no
se crea ni se destruye,
tan sólo se transforma

Por ejemplo,
si 10 gramos de A se
combinan con 20 gramos de B,
se obtienen 30 gramos de A B.

la suma de las masas de los productos
que reaccionan

Ejem:

2 H2(g) +

m = n x PM
masasmolares

la suma de las masas de los
productos obtenidos

=
O2(g)

2 x PMH2

2H2O(g)

1 x PMO2
1 x 32 = 32 g

2x 2 =4 g

2 x PMH2O
2 x 18 = 36 g

36 g
La suma de los átomos en los reactivos es igual a la suma de los átomos de los
productos.
Ejem:

CH4

+

1 molécula de
metano

1C
4H

2O2

→

2 moléculas de
oxígeno

4O

CO2

+

2H2O

1 molécula dedióxido de carbono

1C
2O

2 moléculas de
agua

4H
2O

Balance de ecuaciones químicas
a) Método del tanteo
1.

Escriba la fórmula(s) correcta para los reactivos en el lado izquierdo y la fórmula(s) correcta
para el producto(s) en el lado derecho de la ecuación.

C2H6 + O2
2.

Cambie los números delante de las fórmulas (los coeficientes) para hacer el número de
átomos de cadaelemento el mismo en ambos lados de la ecuación. No cambie los
subíndices.

2C2H6
3.

CO2 + H2O

y no

C4H12

Empiece balanceando los elementos que aparecen sólo en un reactivo y un producto.

C2H6 + O2
2 carbonos
en la izquierda

CO2 + H2O
1 carbono
en la derecha

empieza con C o H pero no O

multiplicar CO2 por 2

C2H6 + O2

2CO2 + H2O

6 hidrógenos
en la izquierda2 hidrógenos
en la derecha

multiplicar H2O por 3

C2H6 + O2
4.

2CO2 + 3H2O

Balancee esos elementos que aparecen en dos o más reactivos o productos.

C2H6 + O2
2 oxígenos
en la izquierda

2CO2 + 3H2O

7
2

4 oxígenos + 3 oxígenos = 7 oxígenos
(2x2)
(3x1)
en la derecha

C2H6 + 7 O2
2

2CO2 + 3H2O

2C2H6 + 7O2
5.

multiplicar O2 por

4CO2 + 6H2O

quite lafracción
multiplique ambos lados
por 2

Verifique para asegurarse de que tiene el mismo número de cada tipo de átomo en
ambos lados de la ecuación.
ReactivosProductos
4C
12 H
14 O

4C
12 H
14 O

b) Método algebráico
1. Se asigna un coeficiente (incógnita) a c/sust. de reactivos y productos.
2. Igualar nº de áts. de c/elemento en 1º y 2º miembro de la ec. 
sistema de ecuaciones.3. Resolver el sist. de ec.
Ojo1: nº de ec. = nº de incógnitas
Ojo2: de ser necesario, dar un valor arbitrario (=1) a una de las incognitas

Ejemplo:

a FeS2 + b O2
Fe:
S:
O:

a = 2d
2a = c
2b = 2c + 3d

c SO2 + d Fe2O3
Asi, si d = 1  a = 2
c= 4
b = 11/2

¡ 3 ecuaciones y 4 incógnitas !

→

4SO2 +

Fe2O3

4FeS2 + 11O2 →

8SO2 +

2Fe2O3

2FeS2 + 11/2O2

x2...