Efecto de un acido y una base sobre un sistema amortiguador

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA “BENITO JUÁREZ” DE OAXACA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LICENCIATURA EL QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO

ASIGNATURA: LAB. DE BIOQUIMICA

PRÁCTICA 1: EFECTO DE UN ÁCIDO Y UNA BASE SOBRE UN SISTEMA
AMORTIGUADOR.

08.03.2011
CATEDRATICO: M.C. ADRIANA MORENO

INTEGRANTES DE EQUIPO 1:
RAMIREZ CRUZ ESMERALDA
RÍOS VAZQUEZ MARÍA DE LA LUZ
REGINO ÁLVAREZ IRMA CECILIAMARTÍNEZ CASTAÑEDA MARBEHT MALENI
OLIVERA VILLAVICENCIO CORA OLIVIA
SANTIAGO SANDRA JANET

Oax. De Juárez, Oax. A 15 de marzo de 2011
INTRODUCCION:
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac)+ H2O(liq)
Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.
Las constantes de equilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de disociación, un ejemplode disociación es la del agua:
2H2O H3O+ + OH

Los subíndices se utilizan por comodidad, para las diferentes constantes:
Ka = constante de disociación de ácido
Kb = constante de disociación de base
Kw = constante de disociación del agua o de autoprotólisis = 1*10-14 o producto iónico del agua.

Este producto indica que en agua pura o en cualquier solución acuosa deben estar presentesiones hidrógeno y oxhidrilo, el producto de sus concentraciones debe ser una constante igual a Kw = 1*10-14.
H2O -------- H+ + OH
Medio ácido Medio básico
0-7 7-14
En el agua se ha establecido una escala de pH el cual esta definido como el – log[H+] donde:
• Ácido: sustancia que al disolverse en agua H2O genera iones H+. Los ácidos se clasifican en fuertes, fuerza media y débil.
Losácidos fuertes: se disocian completamente, cuando se disuelven en agua.
Ejemplos: H2SO4,
HCl, HNO3, HClO4. Ka = ∞
pH = -log [H+]=-log[Ac. Fuerte]
Los ácidos de fuerza media se disocian parcialmente, sus constantes de acidez o de disociación son mayores a 1 * 10-3 aproximadamente.
Los ácidos débiles: no se disocian completamente. Entre más pequeña es la constante de acidez (Ka), más débiles la acidez. Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de acideces menores o iguales a 1*10-3.
pH=pKa- log Ac/2
* Base: sustancia capaz de donar iones OH-.
Bases fuertes: se disocian al 100%, dona todos sus OH-. Son las bases de los metales alcalinos y alcalinotérreos como NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2. Kb = ∞
pH = 14 + log [OH-]
Bases débiles: No se disocian completamente.pH pKa log[B]
* Amortiguadores, buffer o tampones
El pH de los medios biológicos es una constante fundamental para el mantenimiento de los procesos vitales. La acción enzimática y las transformaciones químicas de las células se realizan dentro de unos estrictos márgenes de pH. En humanos los valores extremos compatibles con la vida y con el mantenimiento de funciones vitales oscilan entre6,8 y 7,8; siendo el estrecho margen de 7,35 a 7,45 el de normalidad. También en el trabajo de laboratorio, es imprescindible el mantenimiento de un pH para la realización de muchas reacciones químico-biológicas.
JUSTIFICACION
En este reporte de la practica número 1: “efecto de un acido y una base en un sistema amortiguador” que lo queremos es cumplir con los objetivos planteados, es decir,comprobar la capacidad amortiguadora de un buffer, conocer la importancia de los amortiguadores para soluciones acido-base, comprender como funciona una solución amortiguador en una reacción acido-base, así como también poner en práctica los todos los conocimientos que tenemos de soluciones buffer ya de lleno en el laboratorio. Además este reporte representa nuestra calificación y lo aprendido en...