Ejemplo de calculo para el hidroxido de calcio

C1*V1 = C2*V2 

15ml *X = 5*5*10^-3 N 

(la Normalidad de HCL es igual a M*1 ) 

X = 1.66*10^-3 N de Ca(OH)2 

para calcular la solubilidad se debe convertir en Molaridad 

M = N/2 
El Ca(OH)2 tiene2 cargas ya que 

Ca(OH)2 --------- Ca+2 + 2OH- 

M = N/2 

M= 1.66*10^-3 / 2 

M = 8.3*10^-4 que corresponde a la solubilidad 

segun la ecuacion 1 mol de Ca(OH)2 da lugar a 1 mol de Ca+2 y 2 molesde OH- 

entonces se tiene 
concentracion de Ca+2 = 8.3*10^-4 
concentracion de OH- = 2*8.3*10^-4 

Kps = s*(s)^2 segun la ecuacion 

KpS = 8.3*10^-4 * ( 2*8.3*10^-4)2 

Kps = 8.3*10^-4 * 2.75*10^-6 x = 2.28*10^-9
http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20101016083813AAupbsP
Consideremos una disolución saturada de la sal  en la que la parte disuelta se encuentra ionizada. Existe unequilibrio entre la parte que queda sin disolver y los iones disueltos:

La constante de equilibrio es:

Como la disolución está saturada, la concentración de la fase sólida correspondiente a la sal sindisolver permanece constante, por lo que se puede incluir en la constante de equilibrio. Luego:

Esta constante  que depende de la temperatura (como las demás contantes) , se denomina producto desolubilidad. Normalmente se refiere a la temperatura estándar de 25 ºC (298K)
La solubilidad es la concentración de la disolución saturada en el equilibrio:

Sustituyendo en la constante del producto desolubilidad, resulta:
 y de ahí

Expresión que relaciona la solubilidad de una sal poco soluble con la constante del producto de solubilidad
Por ejemplo:
A 0 ºC un solución de borax conteniedndo 1.3 gramos(g) de tetraborato de sodio anhidro , en 100 g de agua esta en equilibrio con la fase solida  (tretaborato de sodio decahidratado) permaneciendo la composición de la solución constante. Lasolubilidad de  en agua es por lo tanto de 1.3 g de  por 100 g, o, corrigiendo para la hidratación del agua, 2,5 g de  por 100 g.
La solubilidad del cloruro de plata  a 25 ºC (298K) es de . Cuando  moles  se...