ejemplos de tipos de parrafos

CALOR
• Cuando 2 objetos a diferentes T se ponen
en contacto, llegan al equilibrio térmico
porque se trasfiere CALOR desde el de
mayor T al de menor T.
• Es la forma de energía que se pone en
juego cuando hay diferencias de T.

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Unidades de calor
• CALORÍA (cal): es la cantidad de calor que se
entrega a 1 g de agua para elevar su Tº en 1 ºC
(desde 14.5 ºC a 15.5 ºC)
• EJEMPLO:¿Cuántas calorías se necesitan para calentar 500
g de agua desde 20 ºC hasta 100 ºC?
Q= 80 x 500 cal = 40 000 cal

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Equivalente mecanico del calor
(Experiencia de Joule)
• La variación de la energía mecánica es
usada para realizar un trabajo (mover
las paletas)
∆EM = WNC
• El roce entre las paletas y el agua
calienta el agua.
• Variando las condiciones de la
experiencia se puedeobservar que la T
del agua aumenta proporcionalmente a
la perdida de EM
• Si la pérdida en EM es de 4,186 J, la T
de 1 g de agua aumenta desde 14.5 ºC
a 15.5 ºC
4,186 Joule = 1 cal
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Capacidad calorífica y
Calor específico
• La cantidad de calor que se necesita para elevar la Tº en 1 ºC a 1kg
de sustancia es:
» Agua: 4 186 cal
» Cobre: 387 cal

• CAPACIDAD CALORÍFICA (C)
Es lacantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de una
sustustancia. en 1 ºC
C= Q
[C]= Joule/ º C

∆T
• CALOR ESPECÍFICO (Ce)
Es la cantidad de energía necesaria para elevar la Tº de una sustancia
en 1 ºC por cada g de ella.
Ce = Q . [Ce]= Joule/ º.Kg
m. ∆T
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CANTIDAD DE CALOR
Q = m Ce ∆T
Q = cantidad de calor (cal)
m = masa (g)
∆T = Tf – Ti
• EJEMPLO
Calcular lacantidad de calor necesaria para elevar la
T de 0.500 Kg de agua en 3.00ºC. Ce=4186 J/º.g
Q = 0.500 Kg.4186 J/º.g. 3.00ºC= 6.28x103 J
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Calores específicos de algunas sustancias a
25°C y presión atmosférica
Calor específico
Sustancia

J/kg °C

Cal/g °C

Aluminio

900

0.215

Berilio

1830

0.436

Cadmio

230

0.055

Cobre

387

0.0924

Germanio

3220.077

Oro

129

0.0308

Hierro

448

0.107

Plomo

128

0.0305

Silicio

703

0.168

Plata

234

0.056

380

0.092

Vidrio

837

0.200

Hielo (-5°C)

2090

0.50

Mármol

860

0.21

Madera

1700

0.41

Alcohol (etílico)

2400

0.58

Mercurio

140

0.033

Sólidos elementales

Otros sólidos
Latón

Líquidos

6CALORIMETRÍA
• Consiste en medir las energías
puestas en juego por
transferencia entre un cuerpo de
Tº mayor y otro de Tº menor.
• Convención de signos:
(+) energía absorvida
(-) energía liberada
Q cal = - Q frio
m1Ce1∆T = -m2Ce2 ∆T
m1Ce1(T-T1) = -m2Ce2 (T-T2)

M1

M2

T1

T2

M1

M2

Tf

Tf
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8

CALOR LATENTE
• Cuando una sustancia se funde o se evapora
absorbe ciertacantidad de calor llamada calor
latente, este término significa oculto, pues
existe aunque no se incremente su temperatura
ya que mientras dure la fusión o la evaporación
de la sustancia no se registrará variación de la
misma. En tanto el calor sensible es aquel que
al suministrarle a una sustancia eleva su
temperatura.
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CALOR LATENTE
• Cuando ocurren cambios de fases, el caloradministrado no aumenta la T de la sustancia,
es usado para vencer las fuerzas de atracción
entre moléculas. La transición de fase ocurre a
Tº constante.
• La energía suministrada durante un cambio de
fase se llama CALOR LATENTE.
L=Q
m
• Lf = calor latente de fusión
• Lv = calor latente de vaporización

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10

Calor latente de fusión.
• Para que un sólido pase al estado líquidodebe absorber la energía necesaria a fin
de destruir las uniones entre sus
moléculas. Por lo tanto mientras dura la
fusión no aumenta la temperatura. Por
ejemplo para fundir el hielo o congelar el
agua sin cambio en la temperatura, se
requiere un intercambio de 80 calorías por
gramo.
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• El calor requerido para este cambio en el estado
físico del agua sin que exista variación en la...