EJERCCICOS DICERSOS QUIMICA II

I. ESTEQUIOMETRÍA Objetivo: Reconocerá la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química valorando la importancia que tiene este tipo de cálculos en el análisis cuantitativo de procesos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.
1. Introducción a la Estequiometria
Sugerencia:Para estudiar con éxito esta unidad, es necesario que domine los contenidos de Reacciones Químicas del curso “Fundamentos de Química”, por lo que es muy recomendable que lo repase. Método de relación molar La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos). Estas relaciones puedenser: mol-mol mol-gramos gramos-gramos mol-volumen volumen-gramos volumen-volumen Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos. Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.
RESOLUCIÓN DEL SEGUNDO ARCHIVO

Química
Estequiometría:Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. Problemas resueltos
Estequeometría
Resolver los siguientes problemas:
Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?.
Ver solución del problema n° 1

Estequiometría: Solución del ejercicio n° 1
Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podráobtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?.
Desarrollo
La ecuación de formación del trióxido de azufre es la siguiente:
2.S
+
3.O2
→
2.SO3
2.32,064 g
64,128 g
+
+
3.(2.15,9994 g)
95,9964 g
=
=
2.(32,064 g + 3.15,9994 g)
160,1244 g
 
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene:
100 %
→
250 g de S
98 %
→
m azufre = (98 %).(250 g de S):(100 %)
m azufre = 245 g deazufre puro.
 
Con éste resultado y mediante regla de tres simple calculamos la masa de trióxido de azufre obtenido:
64,128 g de S
→
160,1244 g de SO3
245 g de S
→
m trióxido de azufre = (245 g de S).(160,1244 g de SO3):(64,128 g de S)
m trióxido de azufre = 611,7527 g de SO3 puro.
 
Luego la ecuación de formación del ácido sulfúrico es la siguiente:
SO3
+
H2O
→
H2SO4
32,064 g + 3.15,9994 g80,0622 g
+
+
2.1,00797 g + 15,9994 g
18,01534 g
=
=
2.1,00797 g + 32,064 g + 4.15,9994 g
98,07754 g
 
Con el valor de m trióxido de azufre y mediante regla de tres simple calculamos la masa de ácido sulfúrico obtenido:
80,0622 g de SO3
→
98,07754 g de H2SO4
611,7527 g de SO3
→
m ácido sulfúrico
m ácido sulfúrico = (611,7527 g de SO3).(98,07754 g de H2SO4):(80,0622 g de SO3)
m ácidosulfúrico = 749,4074 g de H2SO4 puro.

Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.
Ver solución del problema n° 2
Estequiometría: Solución del ejercicio n° 2
Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.
Desarrollo
La ecuación de formación del ácido nítricoes la siguiente:
N2O5
+
H2O
→
2.HNO3
2.14,0067 g + 5.15,9994 g
108,0104 g
+
+
2.1,00797 g + 15,9994 g
18,01534 g
=
=
2.(1,00797 g +14,0067 g + 3.15,9994 g)
126,0257 g
 
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:
126,0257 g de HNO3
→
108,0104 g de N2O5
3150 g de HNO3
→
m óxido nítrico = (3150 g de HNO3).(108,0104 g de N2O5):(126,0257 g de HNO3)
m óxidonítrico = 2699,7085 g de N2O5
 
Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:
126,0257 g de HNO3
→
1 mol de H2O
3150 g de HNO3
→
mol agua = (3150 g de HNO3).(1 mol de H2O):(126,0257 g de HNO3)
mol agua = 25 moles de agua.

Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de...