Ejercicio de estructua estructura atomica

PROPIEDADES de la materia.
Cuestiones generales.
a) La relación q/m de los rayos catódicos, ¿depende del gas que haya encerrado en el tubo?
* b) ¿Y la de los rayos canales (anódicos)? Justifica las respuestas.
Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
* a) Cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía; b) la energía de cualquierelectrón de un átomo es siempre negativa;
* c) En el espectro de absorción los electrones pasan de un estado fundamental a uno excitado y E > 0.
Conteste breve y razonadamente lo que se plantea en los apartados siguientes: a) ¿Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen?
* b) Cite dos modelos atómicos que sirvan para indicar la situación energética del electrón.
* c) ¿Ladistribución de todas las partículas que forman parte del los átomos está descrita por los modelos atómicos que ha descrito en el apartado b)?
* d) Explique si hay diferencia entre órbita y orbital.
Radiación electromagnética.
El color amarillo de la luz de sodio posee una longitud de onda de 5890 . Calcula la diferencia energética correspondiente a la transición electrónica que seproduce expresada en eV. (h = 6,626 · 10–34 J·s; 1 eV = 1,602 · 10-19 J)
Calcula la energía emitida por 0,2 moles de fotones producidos por radiaciones de 60 s–1.
Qué energía cinética tendrán 1 mol de electrones desprendidos de la superficie metálica del sodio al iluminar ésta con radiación suficiente de 4800 Å si sabemos que la frecuencia umbral del sodio es de 5 · 10 14 s–1. (1 Å = 10-10 m)Calcula: a) la energía de un fotón cuya longitud de onda es de 5500 Å. b) la energía de un mol de fotones.
Calcula la energía de un fotón de una lámpara de vapor de mercurio cuya longitud de onda es de 546 nm.
Calcula frecuencia y la longitud de onda de la radiación emitida por un electrón que pasa del estado excitado cuya energía es de –3,4 eV al estado fundamental de energía 13,6 eV.
La capade ozono absorbe la radiaciones ultravioleta, capaces de producir alteraciones en las células de la piel, cuya longitud de onda está comprendida entre 200 y 300 nm. Calcular la energía de un mol de fotones de luz ultravioleta de longitud de onda 250 nm. Solución: 4,79 · 105 J.
Números cuánticos
a) Enuncia el principio de mínima energía, la regla de máxima multiplicidad y el de principio deexclusión de Pauli;
* b) cuál/es de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este último principio (exclusión Pauli): 1s23s1; 1s22s22p7; 1s22s22p63s3; 1s22s22p1.
Responde razonadamente a: a) ¿Los orbitales 2px, 2py y 2pz tienen la misma energía?; b) ¿Por qué el número de orbitales “d” es 5?
El grupo de valores 3,0,3, correspondientes a los números cuánticosn, l y m, respectivamente, ¿es o no permitido? ¿Y el 3,2,–2? Justifica la respuesta.
Indica los números cuánticos de cada unos de los 3 últimos e– del P.
Indica el valor de los cuatro números cuánticos de cada uno de los electrones del átomo de titanio neutro (Z = 22)
Indica el valor de los números cuánticos de cada uno de los seis últimos electrones del Mo (Z = 42).
Justifica si esposible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos: a) (3, –1, 1, –½); b) (3, 2, 0, ½); c) (2, 1, 2, ½); d) (1, 1, 0, –½).
Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos: a) (2, –1, 1, ½); b) (3, 1, 2, ½); c) (2, 1, –1, ½); d) (1, 1, 0, –2)
*
*
* SOLUCIONES
1.-
a) No, puesto que los rayos catódicos son electrones yéstos tienen la misma carga y la misma masa, independientemente del gas del que sean expulsados.
b) Sí, puesto que los rayos anódico o canales, son núcleos atómicos y su mansa depende del número de protones y neutrones, mientras que su carga depende sólo del número de protones que tenga.
2.-
a) FALSA. Si sube a un nivel de mayor energía , absorberá energía.
b) VERDADERO. Se...